Quimica basica de ingenieria civil

1. Caracteristicas del estado Solido.
Estado sólido

Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracciónson mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan características como:
* Cohesión elevada.
* Forma definida.
* Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
* Resistencia a lafragmentación.
* Fluidez muy baja o nula.
* Algunos de ellos se subliman (yodo).
* Volumen constante (hierro).
Caracteristicas del estado liquido.
Si se incrementa la temperatura el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. Eneste caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.

El estado líquido presenta las siguientes características:
* Cohesión menor.
* Movimiento energía cinética.
* No poseen forma definida.
* Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
* En el frío se contrae (exceptuando el agua).
* Poseefluidez a través de pequeños orificios.
* Puede presentar difusión.
* Volumen constante.

2. Comparaciones entre las características de las tres fases.
*
Los sólidos poseen una fuerza de atracción muy grande, por lo que sus moléculas se encuentran muy unidas y el movimiento es muy leve. Tienen forma propia, por lo que no pueden comprimirse.

* Los líquidos poseen una fuerza deatracción menor, por lo que las moléculas se pueden mover más que en los sólidos; además no poseen forma propia, aunque si que tienen el volumen definido, por lo que no pueden comprimirse.

* Los gases tienen muy poca fuerza de atracción, por lo que sus moléculas tienen total libertad de movimiento. Tampoco poseen forma propia y pueden comprimirse con facilidad.
3. Que es temperatura de fusión.El punto de fusión o la temperatura de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, o a la inversa. También se denomina punto o temperatura de solidificación. Por ejemplo la temperatura de fusión del agua a una presión de 1 atm es de 0 °C

La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presiónexterna. En este punto, el vapor no solamente proviene de la superficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendo burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado
4. Que es temperatura de calor molar de fusión.
Un cuerpo al recibir cierta cantidad de energía térmica puedevariar su temperatura o su estado físico, o sea, sólido, líquido y gaseoso. La variación de temperatura sucede debido al aumento del movimiento de las partículas constituyentes del cuerpo, en ese caso, la cantidad de calor que el cuerpo recibió es denominada calor sensible. Si por acaso el cuerpo cambia de estado físico a temperatura constante, decimos que la cantidad de calor es denominada calorlatente. ¿Pero que viene a ser calor? ¿Cómo se transfiere?
Calor es la energía térmica en tránsito que está determinada por la diferencia de temperatura entre los sistemas involucrados. El calor fluye del cuerpo de mayor temperatura para el cuerpo de menor temperatura y puede ser transferido de un cuerpo al otro de las siguientes maneras:
* Conducción
* Convección
* Irradiación
El...