Quimica basica

MATERIA QUÍMICA PSU
TEORÍAS





Aristóteles: había fuego-aire-tierra-agua y que a todo esto lo unía el éter.


Democrito: la materia esta compuesta por caliente-seco-humedo-quintaesencia.

John Dalton: la materia esta compuesta por átomos y propuso los 10 postulados de la
química.





Modelos atómicos






Thompson: fue el primero en proponer un modelo atómico,experimento con rayos catódicos, modelo llamado "Pastel o
budín de pasas".











Rutherford: experimento con la lámina de oro, Modelo
planetario. Dijo que poseía un núcleo con el cual el rayo
choco, que el núcleo debía ser (+) ya que los rayos eran
(-), por eso se desvainaban y que había espacio entre
ellos, puesto que por ello atravesaron la lámina.










Bohr:Modelo estacionario, dice que no solo giran de forma
elíptica sino que en 3D y hay niveles de energía. Los ē
podrían saltar entre los niveles de energía, si va de (-) a (+)
absorbe energía y cuando va de (+) a (-) libera energía en
forma de luz.







Schrödinger: Modelo mecanocuántico.



Werner Heinsenberg: "Principio de incertidumbre". No se puede encontrar el lugar de unē, pero si la región en donde se encuentre como también el nivel de energía donde este
se encuentra.




Louis de Broglie: "Dualidad partícula onda del ē". El ē actúa como una partícula y como
onda ya que al diminuir niveles de energía emite luz que es una onda.







Historia de la tabla periódica

Elementos
químicos



Triadas de Döbereiner (1829)


Observo larelación existente entre las masas atómicas de alguno de los elementos y sus
propiedades de forma que propuso triadas de elementos. Este buscaba tríos de
elementos en lo que la masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa
de los otros dos.



Ca: 40,08 uma
Sr: 87,63 uma
Ba:137,72 uma
X: 88,72 uma



Anillo de Chancurtois (1862)


Coloca los elementos en espiral de formaque los que
tienen propiedades aparecidas queden unos encima de
otros.






Octavas de Newlands (1864)


Coloca los elementos conocidos en su época en orden creciente de sus masa atómicas
encontró que sus propiedades, sobre todo la valencia se repetían cada 8 elementos.
Esta ley fue ignorada por la mayor parte de los químicos de su tiempo ya que a partir del
Ca falla laregularidad de las octavas.



Li Be BC NO F Na Mg Al Si P S Cl K Ca


Sistema periódico de Mendeleiev (1869)


Estudiando las propiedades de los elementos encontró que se repetían periódicamente
cuando estos se ordenaban en orden creciente de sus masas atómicas.
Clasifico en orden creciente los 63 elementos conocidos hasta entonces, lo que le
permitió deducir que en orden creciente de masalos elementos presentaban propiedades
similares que se repetían periódicamente estableciendo la ley periódica.


Asientos:


- Concluyo que faltaban elementos que obedecieran a la secuencia propuesta razón por la
cual dejo libre los espacios que le correspondían aún cuando no habían sido
descubiertas.


Errores:


- No designo un lugar fijo para el H.
- Otorgo sólo una valencia alos distintos elementos teniendo en cuenta que hoy existe
más de una para algunos de ellos.
- Dejo un solo lugar para los elementos lantánidos, teniendo en cuenta que son 15.
- Su error más importante fue que no todos los elementos cumplen con el ordenamiento
de masas atómicas (+ a -). (Ej: Cobalto y Fierro).







Carl Seaborgio


Tabla periódica actual

Químico norteamericanoautor de la tabla periódica actual aparece señalado en el
elemento 106 de la tabla periódica. Distribuye la tabla periódica en bloques S - P - D - F,
modificando la tabla periódica de Mendeleiev.








Ordenamiento de la tabla periódica

La tabla periódica se distribuye en grupos y periodos, los grupos o familias corresponden
a los elementos que se encuentran en forma...