Quimica Basica

Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay,
Jr. y Bruce E. Bursten

QUÍMICA
LA CIENCIA CENTRAL
11a edición
John D. Bookstaver
St. Charles Community College, Cottleville, MO

Átomos, moléculas
y iones

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Átomos,
moléculas
y iones

Teoría atómica de la materia
La teoría de que los átomos son los bloques de
construcción fundamentales de la materia reapareció a
inicios del siglo XIX, defendida por JohnDalton.

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moléculas
y iones

Postulados de Dalton
Cada elemento está compuesto por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.

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Átomos,
moléculas
y iones

Postulados de Dalton
Todos los átomos de un elemento dado son
idénticos entre sí en masa y otras propiedades,pero los átomos de un elemento son distintos de
los átomos de todos los demás elementos.

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moléculas
y iones

Postulados de Dalton
Los átomos de un elemento no se
convierten en átomos de un
elemento distinto por reacciones
químicas; los átomos no son
creados ni destruidos en las
reacciones químicas.

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moléculas
y iones

Postulados de Dalton
Los compuestos se forman cuando se
combinan átomos de más de un
elemento; un compuesto dado siempre
tiene el mismo número relativo y tipo
de átomos.

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y iones

Ley de la composición
constante Joseph Proust (1754-1826)
• También se conoce como la ley delas
proporciones definidas.
• Establece que la composición elemental
de una sustancia pura nunca varía.

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moléculas
y iones

Ley de conservación de la
masa
La masa total de las sustancias presentes
al final de un proceso químico es la
misma que la masa de las sustancias
presentes antes de que se llevara a cabo
el proceso.

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y iones

El electrón

• Se encontró que flujos de partículas cargadas
negativamente emanaban de los tubos
catódicos.
• J. J. Thompson se acredita su descubrimiento
(1897).
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y iones

El electrón

Thompson midió la relación carga/masa del
electrón de 1.76 108 coulombs/g.
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y iones

Experimento de la gota de
aceite de Millikan
Una vez que se
conoció la relación
carga/masa del
electrón, la
determinación de la
carga o de la masa de
un electrón daría la
otra.

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y iones

Experimento de la gota de
aceitede Millikan
Robert Millikan
(University of Chicago)
determinó
la carga del
electrón en 1909.

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Radiactividad
• La radiactividad es la emisión
espontánea de radiación por un átomo.
• Fue observada por primera vez por
Henri Becquerel.
• Marie y Pierre Curie también la
estudiaron.

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Radiactividad
• Ernest Rutherford descubrió tres tipos de
radiación:
– partículas 
– partículas 
– rayos 

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y iones

El átomo, hacia 1900
• La teoría predominante
fue la del modelo “pudín
con pasas”, presentada
por Thompson.
• Presentaba una esfera
de materia positivacon
electrones negativos
incrustados en ella.

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Descubrimiento del núcleo
Ernest Rutherford
disparó partículas 
a una lámina de oro
delgada y observó
el patrón de
dispersión de las
partículas.

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Átomo nuclear
Dado que algunas...