quimica - calorimetría

LABORATORIO DE FÍSICA
ÁREA DE CIENCIAS
CALORIMETRIA
Curso: 11c
Juliana Arévalo #3
Daniel Blanco #4
Daniela Medina # 12
Sara Vanegas #22
Diana Suarez # 20

RESUMEN
En pro de llevar este laboratorio de la manera más adecuada presentamos una introducción breve sobre lo realizado en el experimento mostrando los objetivos concisos , además se plantea una hipótesis y se nombran losmateriales que se usaron durante las pruebas; se presentaron también los posibles errores y un análisis sobre estos de manera que sean tomados en cuenta en próximos experimentos, y se hizo una aclaración de conceptos tales como relaciones entre masa, calor especifico y variación de temperatura. Entrando a la información concisa del experimento por medio de este determinamos las constantes yvariables encontradas dentro de las 3 formas de montaje, otro dato encontrado en este fue el calor especifico de ciertas sustancias; para tener mayor orden frente a los resultados de todos los experimentos realizados estos fueron expuestos en tablas además por medio de graficas interpretamos conceptos como temperatura, ley del cero de termodinámica, calor, energía y conservación de energía; duranteeste proceso y basándonos en los conceptos las formulas y las graficas dimos una conclusión a cada prueba realizada. Para finalizar se determino una conclusión general sobre el proyecto en su totalidad, y reafirmamos la hipótesis la cual se comprobó mediante cada experimento; la conclusión general fue complementada con preguntas orientadoras y una bibliografía de las fuentes utilizadas.INTRODUCCIÓN:

Constantemente se denotan en el ambiente, cambios cada vez que hay una variación de temperatura, esto sucede por las 4 leyes de la termodinámica dado que sustancias como el agua, la esfera metálica, el cobre y el hielo se ven influenciadas por estas 4 leyes las cuales buscan constantemente un equilibrio. Dado a la cotidianidad de estos cambios se creyó importante el análisis de estosdentro de un laboratorio de física, análisis que será presentado a continuación.
HIPÓTESIS:

Se asume que el calor específico del agua frente al de una esfera metálica sea mayor, dado que la cantidad de calor requerido para calentar el agua es mayor al requerido para calentar la esfera.
Al analizar el cambio de temperatura de dos sustancias cuyas masas son diferentes, se cree que la temperaturade equilibrio entre las dos tendera a la temperatura de la sustancias con mayor masa.

MATERIALES

*Calorímetro *Agua *Pinzas *Soporte universal
*Balanza. *Termómetro *Esfera *Cuerda
*Mechero. *Agitador *Varilla
*Vaso de precipitados *Hielo *Probeta


PROCEDIMIENTO:
1. Coloque en el interior del calorímetro 40mL de agua fría, luego espere cierto tiempo (+- 2min.)hasta que alcance el equilibrio térmico (mida esa temperatura). Enseguida agregue al calorímetro 30 mL de agua a +_45 ºC. Cierre rápidamente el dispositivo y espere a que se alcance el equilibrio térmico. Mida esa temperatura.
2. Coloque en el calorímetro 50 mL de agua fría, con el termómetro mida la temperatura de equilibrio del calorímetro. A continuación tome (aproximadamente) tres cubos dehielo, determine su temperatura y su masa rápidamente, luego agréguelos al calorímetro, utilice el agitador para mezclar las masas, espere un lapso de tiempo (+-2min.) y mida nuevamente la temperatura.
3. Coloque en el calorímetro 50mL de agua fría, determine la temperatura de equilibrio del calorímetro. Determine la masa de la esfera. Agregue 150mL de agua al vaso de precipitados, coloque el aguahasta que ebulla. A continuación amarre la esfera en la varilla horizontal, y colóquela dentro del vaso de precipitados, de tal manera que no toque ninguna de las paredes del vaso, incluyendo el fondo. Espere aproximadamente 3 minutos, determine la temperatura de la esfera y colóquela en el calorímetro. Utilice el agitador para mezclar las masas, espere +- 1min. y mida la temperatura de la...