Quimica carrera
Páginas: 4 (781 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2011
OXIDACION
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.2 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidacióno una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones.
en la reacción de formación del clorurode hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando unasustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta.
en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante laadquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yodurode sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion ganaelectrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:
• Gana electrones.
• Actúa comoagente oxidante.
• Es reducido por un agente reductor.
• Disminuye su estado o número de oxidación.
• El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
• Fe3+ + e− → Fe2+
• En químicaorgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción.
• CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino sereduce para dar eteno).
• CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (el etanal se reduce a etanol).
Número de oxidación
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de...
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.2 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidacióno una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones.
en la reacción de formación del clorurode hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando unasustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta.
en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante laadquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yodurode sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion ganaelectrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce presenta estas características:
• Gana electrones.
• Actúa comoagente oxidante.
• Es reducido por un agente reductor.
• Disminuye su estado o número de oxidación.
• El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
• Fe3+ + e− → Fe2+
• En químicaorgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción.
• CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino sereduce para dar eteno).
• CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (el etanal se reduce a etanol).
Número de oxidación
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de...
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