Quimica catafilo y parede calulares

1. Reacción de magnesio:
-Materiales: Cinta de magnesio, mechero.
* Estado inicial: Una pequeña barra de magnesio en estado sólido, maleable y semibrillante.

* Durante la reacción: Labarra de magnesio al ser expuesta a la llama del mechero se calentó y produjo una luz muy brillante como un fuego artificial.

* Estado final: La barra de magnesio se consumió y se volvió cenizas decolor blanco.

2. Reacción de cobre (Cu) y ácido nítrico (HNO3):
-materiales: tubo de ensayo, cobre y ácido nítrico
* Inicio: Una pequeña barra de cobre en estado sólido, maleable, coloranaranjado y semibrillante.

* Durante: La barra de cobre de inmediato comenzó a reaccionar con el ácido nítrico, al mismo tiempo comenzó a perder su color y a desintegrarse mientras la solución sevolvía verde claro, luego comenzó a burbujear ya que se emana hidrogeno.

* Final: La solución se volvió verde oscuro y las paredes del tubo tomaron un color amarillo anaranjado

Formulas:
-Cu + 2HNO3= Cu (NO3)2 + H2 (cov. Cu 2)
- 2Cu + 2HNO3 = 2CuNO3 + H2 (cov. Cu 1)

3. Reacción de hierro (Fe), cinc (Zn) y magnesio (Mg) con ácido sulfúrico (H2SO4).
-materiales: 3 tubos deensayo, clavo, cinc y magnesio.

* Hierro con ácido sulfúrico: Al reaccionar el hierro con el ácido sulfúrico comenzó a burbujear de inmediato y del clavo salían burbujas blancas que lo cubrieron porcompleto, el tubo de ensayo se calentó y las burbujas se calmaron hasta desaparecer.

Formulas:
- Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 (cov. Fe 2) Sulfato ferroso.
-2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 (cov. Fe 3)Sulfato Ferrico.

* Magnesio con ácido sulfúrico: Al hacer contacto ambos compuestos la barra de Mg comenzó a emanar pequeñas burbujas en forma constante y lenta por un largo tiempo y el tubo deensayo se calentó.

Formula:
-Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (cov. Mg 2) Sulfato de Magnesio

* Cinc con Ácido sulfúrico: Al caer el ácido sulfúrico en los trozos del cinc este empezó a producir burbujas...