Quimica Cinética

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA II


PRÁCTICA No. 7

CINÉTICA QUÍMICA




OBJETIVOS



• Determinar la ley de velocidad de unareacción.
• Observar y analizar el efecto del cambio en la concentración inicial del reactivo sobre la velocidad de la reacción.





1. TAREAS DE APRENDIZAJE Ó MARCO TEÓRICOVelocidad de una reacción
▪ Definición
▪ Determinación experimental
▪ Maneras de expresarla
▪ Energía de Activación
▪ Ley de la velocidad
▪Efectos de la concentración
Relación entre la concentración de reactivos y tiempo
Energía de activación
Reacción de reducción del ión yodato (IO-3) por el ión sulfito (SO3=) en medioácido.





MATERIALES Y REACTIVOS


6 Erlenmeyers de 250 mL
1 Cronómetro
2 Buretas de 25 mL
1 Probetas de 100 mL
1 Soporteuniversal
2 Pinzas para bureta

Reactivos
Solución de sulfito de sodio (1.3 g de sulfito de sodio con 0.5 mL de ácido sulfúrico y 5 g de almidón soluble, diluido a 1 litro)Solución de Yodato de potasio 0.02M
Agua destilada



PROCEDIMIENTO



Se emplea una concentración fija de solución de SO3= que se hará reaccionar con diferentes concentraciones desolución de IO3- de la siguiente manera:
a) Coloque en un erlenmeyer de 250 mL, 10 mL de solución de SO3= (medidos con bureta) y adicione 80 mL de agua destilada medidos con probeta..b) Coloque en otro erlenmeyer de 250 mL exactamente 10 mL de solución de IO3- 0.02M, medidos con bureta; agregue esta a la solución anterior agitando constantemente hasta la aparición de I2, lo cualse aprecia con el color azul que toma la solución (reacción 1).
c) Mida el tiempo desde el momento que agrega la solución de yodato hasta la aparición del color azul.
d) Duplique el...