quimica cuaderno

UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMAS – ESPE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS
NIVELACION DE CARRERA


QUÍMICA



















VICTOR CUASTUMAL

NSTV 13; C209

ING: PATRICIO DELGADO




ESPE – SANGOLQUI
2015
UNIDADES DEL SISTEMA INTERNACIONAL

MAGNITUD FUNDAMENTALES

MAGNITUDES FUNDAMENTALES
UNIDADES (SI)
SÍMBOLO
Longitud
Metro
M
Masa
Kilogramo
Kg
Tiempo
Segundo
S
Temperatura
Kelvin
KIntensidad de corriente
Amperio
A
Intensidad luminosa
Candela
Cd
Cantidad de sustancia
Mol
Mol

UNIDADES DERIVADAS

MAGNITUDES DERIVADAS
UNIDADES Y SÍMBOLOS
OTRAS UNIDADES EQUIVALENTES
Volumen
M3
L(litro)
Densidad
Kg/m3
g/cm3; g/ml; g/L
Velocidad
m/s
Km/h
Aceleración
m/s2
N/m
Fuerza
Kg-m/s2= N/m2
Kp
Presión
N/m2=Pa (pascal)
mmHg; atm
Trabajo
N.m= J (julio)
Erg; kw.h


MAGNITUD: todo lo que sepuede medir.
MATERIA: todo objeto que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
MASA: es la magnitud que muestra la cantidad de materia.
PESO:   Fuerza con la que los cuerpos son atraídos hacia el centro de la Tierra por acción de la gravedad.
NOTA: peso puede variar y la masa no varía.
MAGNITUDES FUNDAMENTALES: no se puede reducir, su unidad es sencilla.

PREFIJO
SIMBOLO
FACTOR
Yotta
Y
1024
ZetaZ
1021
Exa
E
1018
Peta
P
1015
Tera
T
1012
Giga
G
109
Mega
M
106
Kilo
K
103
Hecta
H
102
Deca
da
101


PREFIJO
SIMBOLO
FACTOR
Deci
d
10-1
Centi
c
10-2
Mili
m
10-3
Micro
u
10-6
Nano
n
10-9
Pico
p
10-12
Fento
f
10-15
Atto
a
10-18
Tepto
z
10­-21
Yocto
y
10-24


1) 36 km/h a m/s



2) 50 m/min a km/h



3) Si la temperatura del cuerpo humano es de 37°C a que temperatura °F corresponde.


4) Convertir537°K a °F






5) La presión en marte es P=5,6mmHg exprese esto en Atmosferas y Pa.






MATERIA Y SU ESTRUCTURA

Cuerpo: posición limitada de materia ocupa un lugar en el espacio.
La materia se clasifica en homogénea y heterogénea:

Homogénea: la que presenta uniformidad en su composición, se considera materia homogénea las sustancias y las soluciones, las sustancias pueden ser: elementos ycompuestos.

Sulfato de cobre
Dióxido de carbono
Agua
Leche
Glucosa

Heterogénea: la que no presenta uniformidad en su composición por ejemplo: los alimentos, las rocas, el suelo, la madera, etc. en fin todos estos materiales son mezclas de las sustancias.

Heterogénea
Gaseosa
Gasolina
Ensalada
Arena

EJEMPLOS DE MATERIA HOMOGÉNEA:






EJEMPLOS DE MATERIA HETEROGÉNEA:





EL ATOMO
Átomo es lapartícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas.

POSTULADOS:
Todas las sustancias se componen de pequeñas partículas sólidas e indestructibles denominadas Átomos.
Los átomos de unamisma sustancia son idénticos en cuanto a peso tamaño y forma.
El átomo es la parte más pequeña de un elemento que interviene en un fenómeno químico.
Las moléculas de un compuesto están formadas por la unión de átomos de dos o más elementos.
Los átomos de dos elementos se pueden combinar entre sí en distintas proporciones para formar más de un compuesto.

ESTRUCTURA ATÓMICA
La materia estáconstituida por pequeñas partículas llamadas átomos, podemos considerar al átomo como una unidad más completa de la materia.

ZONAS IMPORTANTES.

a) Zona central: Núcleo
b) Zona externa: Periférica o envoltura



ELECTRÓN:
Un electrón es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo. Forma parte del grupo de los leptones. Losvalores admitidos de la carga eléctrica y la masa del electrón son e = -1,602 189 2 (46) × 10-19 C, y me = 9,109 354 (47) × 10-31 kg.

PROTÓN:
Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos. El protón tiene...