Quimica Cuatro Unidades

UNIDAD 1 ESTRUCTURA ATOMICA

Modelo atómico de Bohr
Fue propuesto por Niels Bohr en 1913 el cual trata de explicar cómo los electrones pueden tener orbitas estables alrededor de su núcleo el cual pretende describir una porción de la realidad. Se basó en el átomo de hidrogeno para realizar este modelo donde observo que este tenía un protón en el núcleo y girando alrededor un electrón, también parte del modelo atómico de Rutherford. Con todo ello explica las rayas espaciales de hidrogeno.
Modelo atómico cuántico
Fue expuesto por primera vez en 1925 basada en el concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán MaxPlanck que postulo que la materia solo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos además de la contribución del principio de incertidumbre de Werner Heisenberg.
Se caracteriza por que define los orbitales, nos dice que el núcleo está rodeado por una nube de electrones, menciona que sus electrones se comportan a partir de su número cuántico y que no se puedeconocer la velocidad ni la posición exacta de sus partículas.
Configuración electrónica
Es la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
Los electrones pueden pasar de un nivel de energía a otro
1s
2s 2p Ejemplo: Fe20=1S22S22P63S23P63D104S23D6
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f S = 2
5s 5p 5d 5f P = 6
6s 6p 6d D = 10
7s 7p F = 14
8s
Significado y valoresde los números cuánticos
Estos describen los valores de las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos así permiten caracterizar los estados estacionarios
Cuántico principal (n) que indica nivel de energía con valores: 1, 2 ,3 ,4, 5 etc.
Cuántico secundario (l) el cual constituye sub-niveles relacionados con “n” orbita con valores a, b, c, d etc.
Cuántico terciario (m)este tiene sub-niveles compuestos con valores + y –
Spin indica electrones con orientación de dos sentidos de valores – ½ , + ½ n

Principio de exclusión de Pauli
Formulado en 1925 por el físico matemático suizo de origen austriaco Wolfgang Pauli que recibió el premio Nobel de física en 1945. Este principio fundamentalmente afirma que dos partículas elementales de spin semientero como porejemplo los electrones no pueden ocupar el mismo estado cuántico (estado de energía) simultáneamente en un átomo. el principio explica las regularidades de la ley periódica. Posiblemente todavía no se comprendan completamente todas sus implicaciones.
“Dos electrones en la corteza de un átomo no pueden tener al mismo tiempo los mimos números cuánticos”

Regla de Hunt
Es una regla obtenida porFriedrich Hund en el estudio de los espectros atómicos que enuncian:
-Al llenar orbitales de un nivel de energía los electrones se distribuyen, siempre que sean posible con espines paralelos
-Todos los orbitales en una misma subcapa que son ocupados por lo menos un electrón antes de que se le asigne un segundo
-Al existir orbitales equivalentes primero se le complementa con electrones con elmáximos posible de los mismos y luego se emparejan

Principio de Aufbau
Contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones de en los orbitales de un átomo .El modelo formulado por el físico Niels Bohr recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre el científico. También conocida como regla del serrucho.
Esta regladice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno.se comienza con el orbital de menor energía
Para llenar los orbitales correctamente siga la dirección de la flecha tal y como se muestra en la gráfica:

1K2 s
2L8 s p
3M18 s p d
4N32 s p d f
5O50 s p d...