Quimica De Materiales

QUIMICA DE MATERIALESTEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA, TERMODINÁMICA Y EQUILIBRIO |
Cinética. Introducción |
Cinética Química. Es el estudio de las velocidades y mecanismos de las reaccionesquímicas.Velocidad de reacción: Es una medida de la rapidez con la que se forman los productos o se consumen los reactivos.Mecanismo de reacción: Es la secuencia detallada de los pasos simples, elementales, quevan desde los reactivos a los productos. |
Velocidad de reacción |
Supongamos la reacción: La velocidad será: Constante de velocidad: Es una constante de proporcionalidad entre la velocidad dereacción y la concentración de los reactivos. |
Ecuación de velocidad |
Ecuación general de velocidadSupongamos la reacción Orden parcial para el reactivo i = niOrden de la reacción (n) Unidades de k:Métodos para determinar la velocidad de reacción.Métodos Químicos: Análisis fuera del reactorMétodos Físicos: Análisis dentro del reactorA) Pérdidas de presión en reacciones gaseosasSi la constante develocidad viene expresada en unidades de presión:Si la constante de velocidad viene expresada en unidades de concentración:B) Métodos dilatométricos. Cambio en el VolumenC) Métodos Ópticos           Polarimetría. Cambio en la polaridad
                                            Refractometría. Cambio en el índice de refracción.
                                             Colorimetría. Cambio en elcolor.
                                             Espectrofotometría. Variaciones en el espectro de luz.D) Métodos Eléctricos      Conductimetría. Cambio en la conductividad.
                                           Potenciometría. Cambio en la potencia.
                                             Polarografía. Cambio en la polaridad. |
Ecuaciones integradas de velocidad |
A) Reaccionesde primer orden. (n = 1)   Supongamos la reacción  A —› productosLa variación de A con la temperatura es: | |
| |
Si representamos el Ln[A] frente al tiempo obtenemos una línea...