quimica de tercer año

La esencia de esta teoría es que los ácidos blandos reaccionan más rápido y forman enlaces más fuertes con bases blandas, mientras que los ácidos duros reaccionan más rápido y forman enlaces másfuertes con bases duras, siendo iguales todos los otros factores.7 La clasificación en el trabajo original estaba basada en las constantes de equilibrio para las reacciones de dos bases de Lewiscompitiendo por un ácido de Lewis.

Arrherius

Dicho de manera breve, la ecuación de Arrhenius da la dependencia de la constante de velocidad k de reacciones químicas a la temperatura T (entemperatura absoluta, tales como kelvins o grados Rankine) y la energía de activación3 Ea", de acuerdo con la expresión:1

donde:
: constante cinética (dependiente de la temperatura)
: factorpreexponencial o factor de frecuencia. Indica la frecuencia de las colisiones.
: energía de activación, expresada en J/mol.
: constante universal de los gases. Su valor es 8,3143 J·K-1·mol-1
:temperatura absoluta [K]
bronsted

En química, la teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico ThomasMartin Lowry en 1923.1 2 En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula o ion que es capaz de bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico (protón,H+), y una base de una especie con la capacidad para ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno (protones).

Ph


Dependiendo del pH del suelo, la hortensia (Hydrangea) puede poseer floresrosas o azules. En suelos ácidos (pH  7) son rosas.2
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), uninstrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de...