Quimica-Diente

Marco Teorico
La saliva es una secrecion acuosa, incolora, sin sabor ni olor que es producida por las glandulas salivales de la cavidad bucal, esstas pueden secretar alrededor de 1 lito diario. Los componentes principales de la saliva son: CO2, O2, N2, Na, K, Ca, Mg, Cl, Bicarbonato y Fosfato y sus componentes organicos: Proteínas y Lipoproteínas. La saliva permite la formacion del boloalimenticio y es la primera parte en que ocurre la degradacion de alimentos. Ademas, de hacer un control microbiano es encargada principalmente de la funcion reguladora del pH ya que por esta mantiene la integridad dentaria. Para ello se trabajara en los parametros de riesgo cariogenicos que son los de interes, como lo son la velocidad del flujo salival, pH salival y capacidad tamponante de este.Objetivos
Aprender el manejo y utilizacion de balanzas y materiales de laboratorio
Aprender a medir el volumen y masa de un liquido y objetos
Determinar la densidad

Materiales
1. 3 Pipetas graduadas de 10 mL
2. Propipeta
3. 3 Probetas de 10 mL
4. 3 Matraces Erlenmeyer de 50 mL
5. Bureta de 50 mL
6. Soporte Universal
7. Pinza para bureta
8. Papel indicador universal o papel pH(sensibilidad 0,5)
9. Parafilm
10. Agua destilada

Instrumentos
Balanza analítica (SUDELAB, JT4003A, rango de sensibilidad 0,001g)

Reactivos
Ácido clorhídrico (HCl) 0,01 M
Hidróxido de sodio (NaOH) 0,01 M, estandarizado
Anaranjado de metilo.
Fenolftaleína como indicador
Caramelos ácidos (cítricos)
Saliva

Procedimiento

A.- Titulación de la disolución de ácido clorhídrico.
1.-Comenzamos Homogeneizando la bureta limpia con una alícuota de disolución de hidróxido de sodio (NaOH) estandarizado. Después de esto procedimos a llenar la bureta con la misma disolución y luego colocarla en el soporte universal.
2.- Se preparó una disolución de HCL y agregamos 10 mL de esta en un matraz Erlenmeyer limpio de 50 mL, luego le agregamos 3 gotas de Fenolftaleína para usarlo como indicador.3.- Al titular se agito constantemente el matraz de Erlenmeyer. Se adiciono continuamente NaOH hasta que se observara una coloración rosada que durase mas de 15 segundos aproximadamente.
4.- Se repitio el paso Nº3 agregando una alicuota del ácido hasta que que los volumenes de bureta fueran coincidentes.
5.- Se calculo la concentracion real del HCl

B.-Velocidad de Flujo Salival.
1.- Unode los integrantes del grupo mastico un parafilm durante 30 segundos, tragando o escupiendo la saliva secretada.
2.- Se mastico el parafilm durante 19 minutos, recogiendo 10 mL en una probeta de 25 mL, previamente masada.
3.- Se calculo la densidad de saliva recolectada y se determino la velocidad de su flujo expresada en mL/s y en mL/min

C.- Determinacion del pH Salival
1.- Dosintegrantes midieron su pH salival y se registro los valores en el cuaderno de protocolo de laboratorio y se tomaron de referencia para el pH inicial.
2.- El integranque que mastico el parafilm se midio el pH salival final de la recoleccion de saliva terminados 19 minutos de salivacion.
3.- Al final despues de la masticacion del parafilm ambos integrantes masticaron un caramelo citrico libre de azucary despues semidio su pH salival.
4.- Se compararon los valores de pH inicial con el obtenido al final de la salivacion del parafilm, y ademas con el valor del pH inicial con el obtenido al masticar el caramelo citrico sin azucar.

D.- Determinacion de la Capacidad Tamponante de la Saliva
1.- En un matraz de Erlenmeyer de 50 mL se adicionaron 3.0 mL de saliva, 10 mL de agua destilada y 2 a3 gotas de anaranjado de metilo como indicador.
2.- Se titulo la disolucion anterior co HCl estandarizado al 0.01 M, hasta el viraje del indicador.
3.- Se registro la cantidad de HCl al 0.01 M utilizados.
Resultados
A.- Titulacion de la Disolucion de Acido Clorhidrico.
Titulacion 1: 9.7 mL de Hidroxido de Sodio
[NaOH]: 9,7x10-3 Molar
Titulacion 2: 9.6 mL de...