quimica Electrolizacion

1. OBJETIVOS:
1.1. Objetivo General
Determinar los tipos de enlaces presentes en las sustancias que son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de las mismas, estos enlaces químicos son también responsables de atracción que ejerce una sustancia de la otra
1.2. Objetivo Especifico
Reconocer el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividadeléctrica
Observar cual de los reactivos o sustancias dadas son mejores conductoras y cuáles no lo son y explicar porque
analizar porque al momento de la solubilidad algunos son conductores y otros no
2. Marco Teórico y Referencial
2.1. Marco Teórico
Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar lasmoléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.
Son justamente los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace químico que unirá a la molécula, es decir que, según los electrones de valencia podremos saber a grandes rasgos de que forma se unirá un atomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace.En principio se destacan cuatro grandes tipos de enlaces químicos, por un lado encontramos al enlace iónico, por otro el enlace covalente, seguido del covalente coordinado, y luego también contamos con el enlace metálico. A continuación veremos una breve descripción sobre cada uno de los tipos de enlaces químicos:

Enlace iónico: el enlace iónico se basa en la atracción electrostática que ocurreentre átomos que tienen cargas eléctricas opuestas entre sí, por lo que suele darse en átomos poco electronegativos y atomos muy electronegativos, además claro de que uno deberá ser capaz de ceder electrones, y el otro de aceptarlos, como por ejemplo el cloruro de sodio es un elemento con enlace iónico.
Enlace covalente: cuando dos o más átomos se unen en busca de aproximarse a un octetoestable, estos comparten los electrones de su último nivel porque la diferencia de electronegatividad no es suficiente para que uno ceda y el otro acepte. Así existe un par de electrones que es cedido por ambos átomos.
Enlace covalente coordinado: la diferencia con el enlace covalente, es que el par de electrones compartido pertenece únicamente a uno de los dos –o más- átomos.
Enlace metálico: sipensamos en los sólidos, uno de los primeros conceptos que aprendemos, es que las moléculas, y sus átomos, tienden a estar muy cercanos, muy próximos entre sí. Precisamente esto es lo que ocurre en los enlaces metálicos, se trata de un enlace químico que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí, produciendo una serie de estructuras realmente compactas en la que todos los átomos terminancompartiendo todos sus electrones de valencia.

2.2. Marco Referencial:
La práctica de conductividad eléctrica fue realizada en el laboratorio de Química Inorgánica de la Facultad de Ciencias de la Escuela Superior Politécnica de Chimborazo Ubicado en la Ciudad de Riobamba realizado por los estudiantes de cuarto semestre de Biofísica; esta práctica se realizo con el fin de demostrar tipos deconductores eléctricos al ser disueltos
3. Parte Experimental
3.1. Sustancias y reactivos
Una pequeña cantidad de Al2o3
Una pequeña cantidad de CaO
Una pequeña cantidad de MgO
Una pequeña cantidad de P2O3
100ml de HCl 2N

100ml de NaOH 1N
100ml de agua destilada
100ml de agua del grifo
Acido acético
Acido cítrico (limones)
Alcohol
Leche
Grafito
Detergente

3.2. Materiales yEquipo
12 tubos de ensayo
1 espátula
1 varilla agitadora
Papel indicador de ph
4 canastas de papel
2 gradillas
1 pipeta volumétrica
1pera de succión
1 vaso de precipitación de 250 ml
3.3. Procedimiento:
a) Ver que los materiales estén limpios y listos para usar
b) En los tubos de ensayo colocar agua destilada, agua del grifo, la leche ,el zumo de los limones y el alcohol...