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Páginas: 3 (550 palabras)
Publicado: 1 de julio de 2012
enlace metalico, teoria de la nube de electrones y caracteristicas de los cristales ionicos, metalicos, covalentes y moleculares
El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En esteenlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar deelectrones).
2) Aunque existen diversas teorías que tratan de explicar la estructura y propiedades de los metales, vamos a centrarnos en la más sencilla e intuitiva de ellas: la teoría de la nube o gas deelectrones.
Según esta teoría la estructura cristalina de un metal estaría constituida por cationes. Los electrones que los átomos han perdido para convertirse en dichos cationes quedan con libertadde movimiento, constituyendo la nube o mar de electrones. Es la atracción entre los cationes y la nube de electrones lo que constituye el enlace metálico.
La fortaleza de este enlace es muyvariable, aumentando con la carga de los cationes (es decir, con el número de electrones que han perdido) y disminuyendo con el tamaño de los mismos.
Según esto, el enlace metálico en los metalesalcalinos (especialmente los de períodos inferiores) será bastante débil, pudiéndose vencer las fuerzas de atracción entre los cationes y los electrones a temperaturas relativamente bajas.
3)
Lasestructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente,molecular o metálico. |
Cristales iónicos |
El cristal está formado por iones positivos y negativos unidos entre si mediante fuerzas de naturaleza electrostática
Hay que decir que este tipo decristal son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres. Pero cuando el cristal es sometido a una temperatura elevada los iones adquieren movilidad y aumenta...
El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En esteenlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar deelectrones).
2) Aunque existen diversas teorías que tratan de explicar la estructura y propiedades de los metales, vamos a centrarnos en la más sencilla e intuitiva de ellas: la teoría de la nube o gas deelectrones.
Según esta teoría la estructura cristalina de un metal estaría constituida por cationes. Los electrones que los átomos han perdido para convertirse en dichos cationes quedan con libertadde movimiento, constituyendo la nube o mar de electrones. Es la atracción entre los cationes y la nube de electrones lo que constituye el enlace metálico.
La fortaleza de este enlace es muyvariable, aumentando con la carga de los cationes (es decir, con el número de electrones que han perdido) y disminuyendo con el tamaño de los mismos.
Según esto, el enlace metálico en los metalesalcalinos (especialmente los de períodos inferiores) será bastante débil, pudiéndose vencer las fuerzas de atracción entre los cationes y los electrones a temperaturas relativamente bajas.
3)
Lasestructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente,molecular o metálico. |
Cristales iónicos |
El cristal está formado por iones positivos y negativos unidos entre si mediante fuerzas de naturaleza electrostática
Hay que decir que este tipo decristal son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres. Pero cuando el cristal es sometido a una temperatura elevada los iones adquieren movilidad y aumenta...
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