quimica equilibrio quimico


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA y ELÉCTRICA
INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN
QUÍMICA BASICA
PROFESOR: HERNANDEZ ESPEJEL ANTONIO
TAREA
EQUILIBRIO QUIMICO
FECHA ACTUAL: 31-05-2015

FECHA DE ENTREGA: 01-06-2015





INDICE
Caratula pág. 1
Objetivo pág. 3
Introducción pág. 4
Desarrollo pág. 5
Conclusión pág. 10
Bibliografíapág. 11
















Objetivo
Analizar y comprender el equilibrio químico como son sus características y el para que se utiliza.








Introducción.
El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.
Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y llegado el momento, losproductos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir:
El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e inversa son iguales, con el equilibrio en términos de concentraciones, donde estas normalmenteson, distintas.
















CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO.

1.- El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas (concentración de soluto, presión de vapor, masa de sólido sin disolver, etc.) no varían con el tiempo.
2.- El estado de equilibrio no intercambia materia con el entorno.
3.- El estado de equilibrio es un estado dinámico en el que se producencontinuos cambios en ambos sentidos a la misma velocidad, y por eso no varían sus propiedades macroscópicas.
4.- La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio.
5.- La constante de equilibrio corresponde al equilibrio expresado por una ecuación química determinada, de forma que si cambiamos la forma de expresar el equilibrio cambia el valor de la constante de equilibrio, aunqueel valor resultante está relacionado con la misma.














TIPOS DE EQUILIBRIO Y SUS RESPECTIVAS CONSTANTES.
En las reacciones iónicas en disolución acuosa la concentración del agua es prácticamente constante, por lo que es costumbre incluirla en el valor de la constante de equilibrio.


Ka se denomina constante de acidez.
En las reacciones heterogéneas las concentraciones de todas las fasessólidas y líquidas puras son constantes, por lo que también se incluyen en el valor de la constante de equilibrio.


Las reacciones entre metales y ácidos o sales en disolución y los procesos de disolución de sales prácticamente insolubles son ejemplos de equilibrios iónicos heterogéneos.
Para reacciones de oxidación-reducción, como por ejemplo:

Las concentraciones [Zn(s)] y [Cu(s)] se incluyenen la constante.
La constante de equilibrio de un proceso de disolución como:


Esta constante se denomina producto de solubilidad. La concentración [AgCl(s)] por ser constante se engloba en Ks.
Para equilibrios de auto ionización de un disolvente, como el agua:


Se denomina a este constante producto iónico del agua, en la que se engloba a [H2O (l)por ser constante.
INTERPRETACIÓN DEL VALOR DE LACONSTANTE DE EQUILIBRIO.
El valor de la constante de equilibrio nos dice en qué grado los reactivos se transforman en productos una vez alcanzado el equilibrio.
Para:
⋅

El numerador es mucho mayor que el denominador, por lo tanto el equilibrio se encuentra muy desplazado hacia la formación de CO2.
Un valor muy grande de K indica que la reacción directa progresa hasta que prácticamente se agotaalguno de los reactivos.
Para:


El numerador será muy pequeño con respeto al denominador, por lo tanto el equilibrio apenas se desplaza hacia la formación de NO. La cantidad del mismo en el equilibrio será insignificante comparada con las cantidades de N2 y O2.
Un valor muy pequeño de K indica que la cantidad de productos formados, una vez alcanzado el equilibrio, es pequeñísima.

Para...