quimica estructura de lewis

ESTRUCTURAS DE LEWIS
Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos conel objeto de cerrar capa y conseguir así la máxima estabilidad.

Pasos a seguir para representar las estructuras de Lewis
1. Halle el número total de electrones de valencias suministradas por todos los átomos en la estructura. El número suministrado por cada elemento de la familia A es el mismo que el número de grupo del elemento.
a. Para un ión negativo, aumente el número por la carga delión.
b. Para un ión positivo, disminuya el número por la carga del ión.
2. Determine el número de electrones que se requerirán para dar dos electrones a cada átomo de H individualmente y 8 electrones a cada uno de los demás átomos individualmente.
No. de e- para átomos individuales = 2(No. de átomos de H) + 8(No. de otros átomos)
3. El número obtenido en el paso 2 menos el paso 1, es igual alnúmero de electrones de deben compartirse en la estructura final.
No. de e-de enlace = Paso 2 – Paso 1
4. La mitad del número de electrones de enlace (paso 3) es el número de enlaces covalentes en la estructura final. No de enlaces = paso 3/2
5. Escriba los símbolos para los átomos presentes en la estructura, ordenándolos en la forma en que se encontraban en la estructura.
6. Indique losenlaces covalentes mediante guiones, escribiéndolos entre los símbolos. Indique un enlace entre cada par de símbolos y luego use los restantes de la cantidad total calculada en paso 4 para hacer enlaces múltiples. Observe que cada átomo de H está limitado a un enlace.
7. El número total de electrones (paso 1) menos el número de electrones de enlace (paso 3), es el número de electrones sincompartir.
No. de e- sin compartir = Paso 1 – Paso 3
Complete el octeto de electrones de cada átomo (que no sean átomos de H), agregando puntos para representar los electrones sin compartir.
8. Indique las cargas formales de los átomos donde sea apropiado y evalúe la estructura.
a. La carga formal de un átomo en una estructura de Lewis puede se calcula a partir de la siguiente ecuación:
Carga formal= + (No. de grupo) - [(No. de enlaces) + (No. de electrones sin compartir)]
b. En una molécula, la suma de las cargas formales es cero. En un ión, las cargas formales sumadas dan la carga del ión.
c. Un átomo en una estructura de Lewis que tiene un número de enlaces esperado sobre la base de su número de grupo, no tiene carga formal. Si es posible una estructura de Lewis debe esquematizarsepara que así todos los átomos tengan estos números de enlaces. Sin embargo, esto no es posible.
d. Los átomos que están unidos entre sí en una estructura no deben tener cargas formales del mismo signo. Una estructura de Lewis en la cual esta regla de carga adyacente se viole, no es generalmente una descripción exacta de la molécula o ión.

EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO

Si bien la regladel octeto es muy útil para la determinación de la estructura de Lewis de algunas moléculas sencillas, en especial aquellas que están formadas por átomos no metálicos del segundo período (por ejemplo oxígeno, carbono, nitrógeno…), lo cierto es que existen excepciones a la misma. Estas excepciones pueden ser por defecto y por exceso.
Las excepciones por defecto implican que puede haber átomosenlazados covalentemente que se rodeen de menos de ocho electrones. Por ejemplo, el boro, típicamente, se rodea de seis electrones en compuestos como el trifluoruro de boro, BF3, o el tricloruro de boro, BCl3. Laestructura de Lewis del trifluoruro de boro será:

Por otra parte, en el caso de las excepciones por exceso, cuando los átomos que se enlazan son elementos no metálicos del tercer período...