quimica farmaceutica

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUIMICA







Laboratorio de Cinética y Equilibrio (CNQ-181)






TITULACIONES VOLUMÉTRICAS Y pHMÉTRICAS ÁCIDO/BASE







YURY CRISTINA GIRALDO LÓPEZ
ALEJANDRA CESPEDES VÉLEZ




Profesora: María Consuelo Pinilla.








Medellín, 16 de Julio de 2012.TITULACIONES VOLUMÉTRICAS ÁCIDO/BASE

OBJETIVOS

Aplicar los principios teóricos y las técnicas de la volumetría ácido/base.
Preparar y estandarizar una solución acuosa de NaOH.
Definir los criterios de selección de un indicador para una titulación ácido/base específica.
Estandarizar una solución acuosa de HCl y determinar la concentración del ácido acético (en un vinagre doméstico)utilizando distintos indicadores ácido/base.


MARCO TEÓRICO 
Indicadores químicos ácido-base.
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración  por el desplazamientohacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.
 Se podría establecer un equilibrio de disociación para una forma de indicador ácido HIn:
 HIn      X    In-        +          H+
Color A           Color B 
La aplicación de la ley de acción de masas a este equilibrio, nos da que:
 , de lo que                . 
Si el medio esácido, y aumenta la concentración de H+, deberá disminuir  la relación[In]/[HIn]. Para ello el equilibrio tendrá que desplazarse hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn, y dominando su color. Si el medio es básico, el cociente tendrá que aumentar,  desplazándose el equilibrio hacia la derecha y dominando el color B. Naturalmente como se trata de un equilibrio, coexisten las dos formas,y por ello el color que toma procede de la mezcla de colores y de su proporción. Como los indicadores tienen diferentes constantes de equilibrio, por eso cambian de color en  distintos intervalos de pH, esto suelo ocurrir aproximadamente a pH=pK"1 . Cuando coexisten varios equilibrios entre formas tautómeras, hay varios pK, y por lo tanto más de un cambio de color.
Indicadores químicos ácido-basenaturales.
Se deben fundamentalmente a la proporción que contengan de los pigmentos naturales conocidos como antocianinas y antoxantinas. La antocianina es roja en medio ácido, púrpura en medio neutro y azul en medio básico, sin embargo la antoxantina es amarilla en medio básico. La proporción en que se encuentre la mezcla de pigmentos hace que las flores tengan distintos colores y que se puedanmodificar según el pH del medio.
Son glucósidos, con estructura parecida, modificándose la posición de determinados grupos hidroxilo, con carácter ácido, que según el medio producen diferentes formas encuadradas en una tautomería ceto-enólica. De su hidrólisis se extraen los pigmentos coloreados, las antocianidinas y antoxantidinas.
En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el puntofinal de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores. En una titulación o valoraciónácido-base simple, puedeusarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranjademetilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como...