Quimica :Formula Mínima o Empirica

FORMULA MINIMA O EMPIRICA
Recordar que para sacar la formula mínima o empírica se divide los valores o porcentajes que nos dan en el ejercicio por los pesos atómicos de cada elemento.
Luego sedivide cada cociente por el menor valor de cociente.
Una muestra de un compuesto tiene 4,86g de magnesio, 6,42g de azufre y 12,8g de oxigeno ¿Cuál es la formula minima o empírica?
Magnesio: 4,86 Mg:4,86g/24= 0,2 0,2/0,2= 1
Azufre: 6,42 S: 6,42g/32= 0,2 0,2/0,2= 1
Oxigeno: 12,8 O: 12,8g/16= 0,8 0,8/0,2= 4
Es decir la formula mínima o empírica será: SO4Mg
FORMULAMOLECULAR
Para resolver este ejercicio primeramente se halla la formula minima o empírica. A continuación se halla el peso molecular de esta formula minima,si coincide con el peso molecular que se da en lainformación, esto quiere decir que la formula minima y la formula molecular coinciden en este caso  en caso de que asi no fuere  se divide el peso molecular de la sustancia por el peso molecular quenos da la formula minima o empirica .
Ejemplo:
Formula minima o empírica de una sustancia Peso molecular de la sustancia
CH2O 60
¿Como sacar el peso molecular de laformula minima?
1 C 12
2 H 2
1 O 16
PM 30
Ahora que se tiene el peso molecular de la minima que es 30 se divide por el peso molecular dela sustancia que es 60  60/30= 2 
Siempre el resultado de la división nos debe dar 2 ya que la formula molecular es 2x (formula minima) y si no nos da 2 es porque la formula molecular es igual a laformula minima 
Por ejemplo si la formula minima es NH2  (14+2x1=16) la formula molecular será 2x NH2 N2H4
Ejemplo de ejercicio
Dado una muestra que contiene un 61,00% de C, un 11,88% de H yun 27,12% de O siendo el peso molecular de la sustancia 118. Calcular la formula minima y la formula molecular.

C: 61,00% /12= 5,08 5,08/1,6= 3 Formula mínima
H: 11,88%/1= 11,88  11,88/1,6= 7...