Formula Minima O Empirica
Páginas: 2 (374 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2012
FORMULA MINIMA O EMPIRICA.
En química la fórmula mínima o empírica es una expresión o forma por la cual se representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman uncompuesto químico.
Para deducir la fórmula de cualquier sustancia compuesta se debe determinar el análisis porcentual de dicha sustancia, conociendo ésta información y siguiendo los pasos a continuaciónse puede determinar en cantidades están presentes los elementos participantes.
Pasos para determinar la fórmula mínima:
1. Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su masa atómica.
2.Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de ellos.
3. Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las siguientes reglas:
4. Mayor de .5 se redondea al enterosuperior.
5. Menor de .5 se redondea al entero inferior.
6. Si algún valor tiene .5 todos los valores se duplican.
7. Los números obtenidos corresponden a los subíndices de cada elemento en la fórmulaempírica.
Ejemplo: Al analizar una sustancia se determinó que su composición porcentual es la siguiente:
Ca = 18.3 %
Cl = 32.4 %
H = 5.5 %
O = 43.8 %
FORMULA MOLECULAR O VERDADERA.
La fórmulamolecular es la verdadera fórmula de una sustancia compuesta y, por tanto, nos indica la relación real entre los átomos que constituyen a la molécula de la sustancia compuesta.
La fórmula molecular puedeser determinada utilizando métodos instrumentales como, por ejemplo, espectrometría de masas, resonancia magnética del protón, espectroscopia infrarrojo, UV, difracción de rayos X o la combinación devarias de ellas, pero también se pueden utilizar métodos clásicos de análisis como volumetría o gravimetría.
Ejemplo: Un compuesto de boro e hidrógeno contiene 6,444 g de B y 1,803 g de H. Su masamolar aproximada es 30 g/mol. Determinar su fórmula molecular. Datos: Pesos atómicos (g/mol): B: 10,81; H:1,008Solución:Se determina la fórmula empírica: B: 6,444 g : 10,81 g/mol = 0,596 mol : 0,596...
En química la fórmula mínima o empírica es una expresión o forma por la cual se representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman uncompuesto químico.
Para deducir la fórmula de cualquier sustancia compuesta se debe determinar el análisis porcentual de dicha sustancia, conociendo ésta información y siguiendo los pasos a continuaciónse puede determinar en cantidades están presentes los elementos participantes.
Pasos para determinar la fórmula mínima:
1. Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su masa atómica.
2.Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de ellos.
3. Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las siguientes reglas:
4. Mayor de .5 se redondea al enterosuperior.
5. Menor de .5 se redondea al entero inferior.
6. Si algún valor tiene .5 todos los valores se duplican.
7. Los números obtenidos corresponden a los subíndices de cada elemento en la fórmulaempírica.
Ejemplo: Al analizar una sustancia se determinó que su composición porcentual es la siguiente:
Ca = 18.3 %
Cl = 32.4 %
H = 5.5 %
O = 43.8 %
FORMULA MOLECULAR O VERDADERA.
La fórmulamolecular es la verdadera fórmula de una sustancia compuesta y, por tanto, nos indica la relación real entre los átomos que constituyen a la molécula de la sustancia compuesta.
La fórmula molecular puedeser determinada utilizando métodos instrumentales como, por ejemplo, espectrometría de masas, resonancia magnética del protón, espectroscopia infrarrojo, UV, difracción de rayos X o la combinación devarias de ellas, pero también se pueden utilizar métodos clásicos de análisis como volumetría o gravimetría.
Ejemplo: Un compuesto de boro e hidrógeno contiene 6,444 g de B y 1,803 g de H. Su masamolar aproximada es 30 g/mol. Determinar su fórmula molecular. Datos: Pesos atómicos (g/mol): B: 10,81; H:1,008Solución:Se determina la fórmula empírica: B: 6,444 g : 10,81 g/mol = 0,596 mol : 0,596...
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