Quimica general 2

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REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución.
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
En estas reacciones se da un intercambio entre los elementos o grupos de elementos de las sustancias que intervienen en la reacción.
  Reacciones de doble sustitución también llamadas de dobledesplazamiento. Son aquellas en las que los compuestos intercambian entre sí algún elemento químico, transformándose en otros dos compuestos distintos.
AgNO3 + HCl ( AgCl + HNO3
1.-) MECANISMOS DE DISOLUCIÓN
Las sales iónicas se disuelven en el agua (ya que es un disolvente con enlace polar y tiene una constante dieléctrica muy elevada) formando disoluciones que seconvierten en conductoras.
Al entrar la sal iónica en contacto con las moléculas de H2O estas rodean a los iones más superficiales tirando de ellos y rompiendo la red. Al disolverse una sal queda una disolución que puede tener color o ser incolora, pero siempre será transparente. Las moléculas de agua son unos dipolos que atacan a la red cristalina y liberan los iones que en la disolución no se vuelvena juntar formando la red porque están “atrapados” por los dipolos de del agua .
El hecho de que los cristales de sal desaparezcan confiriendo transparencia a la disolución indica que los iones están libres en el seno de la misma, esto se representa con la ecuación de disociación.
NaCl Na+ + Cl-
Para simplificar la escritura de cualquier reacción química de disolución, no se indica la presenciadel agua ya que se sobre entiende que está presente. El hecho de escribir los iones que generan la sal es indicativo de que se trata de una disolución.
2.-) SIGNIFICADO DE LA PRESENCA DE UN PRECIPITADO
La aparición de un precipitado en una reacción entre dos disoluciones significa que es una reacción de doble desplazamiento.
AB+CD AD+BC
A, B, C Y D son sustancias , A Y B forman un compuesto yC y D forman otro. En este tipo de reacción al disociarse las sustancias que antes formaban compuestos se combinan entre sí formando dos compuestos nuevos
EJ:(aq)Ba(OH)2+(aq)K2CrO4(s)BaCrO4+(aq)2KOH
Lo que ocurre en este ejemplo es que el agua ha disociado el Ba(OH)2 y el K2CrO4 cuyos iones luego se han unido formando dos substancias nuevas: BaCrO4 y KOH. El agua puede seguir manteniendodisociada la segunda substancia y mantenerla disuelta, pero no tiene fuerza como para separar en iones la primera de ellas, por lo cual se mantiene en estado sólido sin poder disolverse.
3.-) REACCIONES DE PRCIPITACIÓN
La ecuación química es la forma abreviada de re presentar una reacción. Se escribe de la siguiente forma:
• REACTIVOS: Las sustancia de las que se forma el producto ates de lareacción.
• PRODUCTOS: Las sustancias que se forman a partir de los reactivos después de que ocurra la reacción.
Se debe escribir el esta do físico de los reactivos y de los productos
• GASES(g)
O2(g)
• LÍQUIDOS(l)
H2SO4 (l)
• SÓLIDOS(s)
CaCO3(s)
• SUSTANCIAS DISUELTAS EN AGUA(aq)
NaCl(aq)
Hay tres formas de expresar una ecuación:
3.1) ECUACIÓN MOLECULAR
En esta seescriben las formulas de reactivos y productos, sin escribir los iones, escribiendo el estado de cada substancia. (L), (AQ), (S) Y (G).
EJ:
(aq) Ba(OH)2 + (aq) K2CrO4(s)BaCrO4+(aq) 2KOH
(aq) Ba(OH)2+(aq)Pb(NO3)2Ba(NO3)2+(s)Pb(OH)2
(aq) Ba(OH)2 + (aq) 2NaIBaI2 + 2Na(OH)
(aq) Ba(OH)2+(aq)2HgNO3(aq)BaNO3+(s)2Hg(OH)
(aq) Ba(OH)2 + (aq) 2MnSO4 Ba(SO4)2 +Mn(OH)
(aq) K2CrO4+(aq)Pb(NO3)2(aq)2KNO3 +(s)PbCrO4
(aq) K2CrO4 + (aq) 2NaI (aq)K2I2 +(s)Na2CrO4
(aq)K2CrO4+(aq)2HgNO3(aq)K2(NO3)2+(s)Hg2CrO4
(aq)K2CrO4+(aq)2MnSO4(aq)K2(SO4)2+(s)Mn2CrO4
(aq) Pb(NO3)2 + (aq) 2NaI (s)PbI2 +(aq)2NaNO3
(aq) Pb(NO3)2+(aq)2HgNO3 (s)Pb(NO3)2 + 2HgNO3
(aq)Pb(NO3)2+(aq)2MnSO4(s)Pb(SO4)2(aq)2MnNO
(aq) NaI + (aq) MnSO4 (aq)Na(SO4) +(s)MnI
(aq) NaI + (aq) HgNO3 NaNO3 +HgI
(aq) 2HgNO3+ (aq) MnSO4 (s)Hg2SO4...
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