Quimica general ii practica i y ii

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química


Laboratorio de Química II

Práctica de Laboratorio 1 y 2


Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.


Determinación de concentraciones y las diversas maneras de
expresarla. Primera parte: tres ácidos distintos




Integrantes:


Grupo: 1Semestre: 2013-1

Fecha de Entrega: Septiembre 14, 2012













OBJETIVOS:

• Preparar una disolución de NaOH 0.1M y conocer su concentración exacta.

• Preparar disoluciones 0.1M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico, cuya concentración precisa será determinada la siguiente sesión.

• Determinar la concentración exacta de disoluciones detres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y por ciento (m/v).

HIPÓTESIS:

• Las titulaciones de NaOH con biftalato, tendrán que tomar un color roja mexicano

• Al realizar la titulación de los ácidos clorhídrico, cítrico y sulfúrico se tornaran los colores rosa e incoloro. Incolora si es neutra y rosa si es base. Conlos cálculos ya realizados y de acuerdo a las titulaciones el margen de error al determinar la concentración exacta tendría que ser mínima.




DIAGRAMA DE FLUJO



PARTE I




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***** No olvidar agregar un poco de agua antes de verter los ácidos y después aforar*****



PARTE II

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**DISPOSICION DE RESIDUOS Diluir y tirar a la tarja ya que los productos de estasreacciones no son toxicas para el medio ambiente (citrato de sodio, sulfato de sodio, cloruro de sodio + agua)**















ANÁLISIS DE RESULTADOS



ALGORÍTMO DE CÁLCULOS Parte l



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Reacción: HFt - + OH- Ft2 + H2O

Tabla 1. Normalización de NaOH

|Nº de Muestra|Gramos de |Moles de|Cantidad de NaOH que |Mililitros de NaOH |Concentración de NaOH|
| |Biftalato |Biftalato |reaccionó (mol) |consumidos |(M) |
|1 |0.149 |7.29X10-4 |0.28 |5.3 |0.137 |
|2 |0.1551 |7.39X10-4 |0.45|8.5 |0.086 |
|3 |0.157 |7.68X10-4 |0.40 |7.6 |0.101 |
| | | | |PROMEDIO |0.108 |


En esta tabla de la titulación de NaOH se puede observar que larelación estequiometria del NaOH con el biftalato de potasio era 1:1 ya que hemos balanceado la ecuación esto nos va a servir para determinar la cantidad de moles de NaOH deben de reaccionar con el biftalato y al dividir entre el volumen ocupado para teñir el agua rosa nos dará la molaridad de NaOH como se observa en la tabla lo único que se hizo fue dividir el numero de moles de NaOH entre elvolumen ocupado para notar el cambio de coloración. Como observamos no hubo tanto error en el cálculo de la molaridad en los 3 pruebas por lo que se afirma que la molaridad de NaOH es 0.108 M



ME FALTA LA TABLA 2 PORFA PONGANLA!!!!!!!!!!!





ALGORÍTMO DE CÁLCULOS Parte ll

TABLA 1

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Reacción: NaOH + HCl NaCl + H2O

|Nº deMuestra|Mililitros de |Moles de NaOH |Moles de HCl en la Alícuota |Molaridad de HCl |Normalidad de HCl |% M/V de HCl |
| |NaOH consumidos | | | | | |
|1 | | | | |...