quimica general
Páginas: 6 (1323 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2013
FECHA 08 de Octubre de 2010
UNEFA
Cátedra: QUIMICA GENERAL
Sección: CBM-2B
Realizado por: Jessica Barrientos
Puntos a Investigar:
1. Tabla periódica
2. Relación entre la estructura atómica y la posición en la tabla periódica
3. Propiedades relacionadas con la ubicación de un elemento en la tabla periódica:
a) Valencia
b) Radio atómico
c) Potencial de Ionización
d) Afinidadelectrónica
DESARROLLO
1. Hoy en día se considera que un elemento químico es una sustancia que no se puede descomponer en otras más simples a través de procedimientos físicos. O químicos ordinarios.
A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente. Johan Dobereiner (1780-1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logro agruparlos en triadas(tres elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos. Posteriormente, Alexander Newlands (1838-1889) ordeno los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observo que después de cada siete elementos el octavo se repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamo “ley de las octavas”. En 1781, Dimitri Ivanovish Mendeleieu(1834-1907) ordeno los 63 elementos conocidos hasta entonces por su peso atómico. A dicha clasificación la llamo tabla periódica, porque las propiedades de los elementos variaban de manera periódica de acuerdo con la masa atómica.
2. Sabiendo que Niels Bohr dio a conocer su teoría atómica de Bohr, para explicar la estructura atómica, podemos decir que Bohr supuso que los electrones estándispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo y que la disposición de los mismos se llama configuración electrónica, El número de electrones es igual al número atómico del átomo. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. La primera capa está completacuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los "últimos" electrones, los más externos o los últimos en añadirse a la estructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.
Por su parte, Las capas atómicas no se llenannecesariamente de electrones de forma consecutiva. Los electrones de los primeros 18 elementos de la tabla periódica se añaden de forma regular, llenando cada capa al máximo antes de iniciar una nueva capa. A partir del elemento decimonoveno, el electrón más externo comienza una nueva capa antes de que se llene por completo la capa anterior. No obstante, se sigue manteniendo una regularidad, ya quelos electrones llenan las capas sucesivas con una alternancia que se repite. El resultado es la repetición regular de las propiedades químicas de los átomos, que se corresponde con el orden de los elementos en la tabla periódica.
3.
a) Valencia:
b) Radio atómico:
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radioatómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión.
En los períodos, el radio atómico aumenta conel número atómico, es decir hacia abajo.
En los grupos disminuye al aumentar Z (número atómico), hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
El radio atómico puede ser o covalente o metálico. El covalente es la distancia entre átomos "vecinos" en moléculas. El metálico es la...
UNEFA
Cátedra: QUIMICA GENERAL
Sección: CBM-2B
Realizado por: Jessica Barrientos
Puntos a Investigar:
1. Tabla periódica
2. Relación entre la estructura atómica y la posición en la tabla periódica
3. Propiedades relacionadas con la ubicación de un elemento en la tabla periódica:
a) Valencia
b) Radio atómico
c) Potencial de Ionización
d) Afinidadelectrónica
DESARROLLO
1. Hoy en día se considera que un elemento químico es una sustancia que no se puede descomponer en otras más simples a través de procedimientos físicos. O químicos ordinarios.
A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente. Johan Dobereiner (1780-1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logro agruparlos en triadas(tres elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos. Posteriormente, Alexander Newlands (1838-1889) ordeno los elementos conocidos por sus masas atómicas crecientes y observo que después de cada siete elementos el octavo se repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamo “ley de las octavas”. En 1781, Dimitri Ivanovish Mendeleieu(1834-1907) ordeno los 63 elementos conocidos hasta entonces por su peso atómico. A dicha clasificación la llamo tabla periódica, porque las propiedades de los elementos variaban de manera periódica de acuerdo con la masa atómica.
2. Sabiendo que Niels Bohr dio a conocer su teoría atómica de Bohr, para explicar la estructura atómica, podemos decir que Bohr supuso que los electrones estándispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo y que la disposición de los mismos se llama configuración electrónica, El número de electrones es igual al número atómico del átomo. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. La primera capa está completacuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los "últimos" electrones, los más externos o los últimos en añadirse a la estructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.
Por su parte, Las capas atómicas no se llenannecesariamente de electrones de forma consecutiva. Los electrones de los primeros 18 elementos de la tabla periódica se añaden de forma regular, llenando cada capa al máximo antes de iniciar una nueva capa. A partir del elemento decimonoveno, el electrón más externo comienza una nueva capa antes de que se llene por completo la capa anterior. No obstante, se sigue manteniendo una regularidad, ya quelos electrones llenan las capas sucesivas con una alternancia que se repite. El resultado es la repetición regular de las propiedades químicas de los átomos, que se corresponde con el orden de los elementos en la tabla periódica.
3.
a) Valencia:
b) Radio atómico:
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radioatómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión.
En los períodos, el radio atómico aumenta conel número atómico, es decir hacia abajo.
En los grupos disminuye al aumentar Z (número atómico), hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
El radio atómico puede ser o covalente o metálico. El covalente es la distancia entre átomos "vecinos" en moléculas. El metálico es la...
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