Quimica general

PROGRAMACION ASIGNATURA QUIMICA GENERAL MODULO BASICO DE INGENIERIAPRIMER SEMESTRE DE 2012 |
Semana | Contenidos |
19- 23 marzo | Semana cachorraHabrá suspensiones parciales de clases. Cada profesor debe avanzar lo que pueda, adelantando los contenidos de la semana siguiente |
26-30 marzo | Caracterizar a la química como ciencia, señalando su objetivo general, su método y sus ramas másimportantes.Aplicar la Ley de Conservación de la masa a casos particulares.Aplicar la Ley de las Proporciones Definidas a casos particularesDada la composición centesimal de dos compuestos binarios evaluar su sujeción a la Ley de las Proporciones MúltiplesComparar el modelo atómico de Demócrito y el modelo atómico de Dalton.Demostrar cada una de las Leyes ponderales utilizando la Teoría Atómica deDalton.Aplicar el método usado por Dalton en la determinación de las masas atómicas.Dadas las masas de combinación de varios pares de elementos y la fórmula de cada compuesto resultante, proponer las masas atómicas de los elementos y ordenarlas en una escala de masas atómicas.Definir elemento químico y compuesto químico conforme a la teoría atómica de Dalton.Analizar algunas carencias del modeloatómico de Dalton.Describir brevemente el modelo atómico de Thomson, señalando sus aportes y carencias.Describir someramente el modelo atómico de Rutherford señalando sus aportes y carencias.Describir el método usado en la actualidad para determinar las masas atómicas de los elementos.Definir los siguientes términos: número atómico, número másico, isótopo, unidad de masa atómica, masa atómicaquímica.Determinar la masa atómica química de un elemento a partir de la masa de cada uno de sus isótopos y de su abundancia relativa.Definir el concepto de Cantidad de Materia.Conceptualizar Mol como la unidad internacional para expresar la magnitud de Cantidad de Materia.Definir Masa Molar en términos de la masa correspondiente a un Mol de sustancia.Determinar la Cantidad de Materia presente en la masa dediferentes sustancias. Determinar la masa correspondiente a cierta cantidad de materia expresada en moles o en otras unidades de cómputo.Determinar fórmulas empíricas y moleculares |
2-6 abril6 abril feriado | Dados los nombres de compuestos inorgánicos comunes, señalar su fórmula y viceversa.Ley de Boyle: determinar el volumen o la presión final de gas Representar gráficamente la Ley deBoyle.Ley de Charles: determinar el volumen o la temperatura final de gas cuando una de las dos variables iniciales.Representar gráficamente la Ley de Charles.Señalar las condiciones estándar de presión y temperatura.Ley de volúmenes de combinación: reconocer que los gases reaccionan en una proporción de volúmenes en que la suma de los volúmenes de los reactantes no es necesariamente igual a la suma delos volúmenes de los productos.Demostrar la Ley de los Volúmenes de combinación a través de la Hipótesis de AvogradoDeducir la Ecuación de Estado de los Gases Ideales a partir de las Leyes de los Gases y de la Hipótesis de Avogrado.Calcular, usando la Ecuación de Estado de los gases ideales, cualquiera de las siguientes variables: presión, volumen, temperatura, cantidad de gas, densidad y masamolar.Ley de las Presiones Parciales de Dalton: Determinar el volumen de gas seco (proveniente de una reacción química) el cual es recogido sobre agua |
9-13 abril | Primera prueba de ejercicios 10 de abrilSeñalar la composición de la atmósfera.Describir el fenómeno del efecto invernadero.Reconocer los principales contaminantes gaseosos de la atmósfera y su procedencia.Describir el fenómeno delluvia ácida, indicando su origen y consecuencias.Describir la obtención industrial del oxígeno y del nitrógeno señalando su uso y propiedades.Describir la problemática del ozono: su destrucción y su rol en la atmósfera.Dada una reacción química representarla, atendiendo a las cantidades reaccionantes y al tipo de partícula de cada reaccionante: moléculas, unidades fórmula, átomos.Reconocer los...