quimica general

1

RADIOS IÓNICOS
EFECTO DEL TAMAÑO DE LOS IONES
Los iones difieren en tamaño de sus correspondientes átomos.
Los cationes tienen menos electrones y las repulsiones son menores y las nubes
electrónicas se contraen. Todos los cationes son más pequeños que los átomos
que los originan.
Todos los aniones tienen mayor número de electrones que los átomos que los
originan y aumenta la repulsiónentre los electrones y las nubes electrónicas se
expanden.
Cationes.- son considerablemente más pequeños que el átomo matriz
Aniones.- son considerablemente más grandes que el átomo matriz

Esto puede atribuirse a la repulsión Inter.-electrónica que es menor para el catión
y es mayor para el anión en relación al átomo matriz.
Fe
Na
F
Cl

1.26°A
1.86°A
0.64°A
0.99°A

+1

Na
F-1Cl-1

Fe+2 0.76°A
0.95°A
1.36°A
1.81°A

Fe+3

0.64°A

“A medida que aumenta el número atómico, aumenta el volumen; en los no
metales el radio iónico es mayor que el radio atómico”
Dentro de la serie iso-electrónica de iones, los radios iónicos disminuyen al
aumentar el número atómico, ejemplo:
serie iso-electrónica de iones
N-3
Radio iónico °A
Número de electrones
Carganuclear

O-2

F-1

Na+1

Mg+2

1.71
10
+7

1.40
10
+8

1.36
10
+9

0.95
10
+11

0.65
10
+12

Facultad de Ciencias Químico-Biológicas

Al+3
0.50
10
+13

Rosaura Salazar Lara

2

REGLA DE FAJANS
El enlace iónico se presenta entre cationes grandes con carga pequeña y aniones
pequeños con carga pequeña o débil.

ESTRUCTURAS CRISTALINAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOSUNION ENTRE MOLÉCULAS

Un compuesto iónico o molécula iónica como las sales, forma cristales en los
que las unidades estructurales son iones. El cloruro de sodio sólido, por ejemplo,
está constituido por iones sodio positivos y iones cloruro negativos que se
alternan

de

un

modo

muy

regular.

Cada

ion

positivo

está

rodeado

equidistantemente por seis ionesnegativos; uno a cada lado, uno arriba y otro
abajo, uno al frente y otro detrás. A su vez, cada ion negativo está rodeado de
forma análoga por seis positivos. No hay nada que podamos llamar molécula de
cloruro de sodio; un ion sodio determinado no a ningún ion cloruro en
particular; seis cloruros lo atraen por igual. El cristal es una estructura muy fuerte y
rígida, pues las fuerzaselectrostáticas que mantienen a cada ion en posición son
poderosas. Estas poderosas fuerzas interiónicas sólo se superan a una
temperatura muy elevada: el cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 801ºC.
Los cristales de otros compuestos iónicos son semejantes a los del cloruro de
sodio, en el sentido de que tienen un retículo iónico, aunque la disposición
geométrica exacta puede ser diferente. Enconsecuencia, éstos también
tienen puntos de fusión elevados. Muchas moléculas contienen tanto enlaces
iónicos como covalentes: el nitrato de potasio, KNO 3, por ejemplo, está formado
por iones K+ y NO3-; los átomos de oxígeno y nitrógeno del ión NO3- se mantienen
unidos entre sí por enlaces covalentes. Las propiedades físicas de compuestos
como éste están determinadas en gran medida por losenlaces iónicos; el nitrato
de potasio tiene aproximadamente el mismo tipo de propiedades físicas que el
cloruro de sodio.

Facultad de Ciencias Químico-Biológicas

Rosaura Salazar Lara

3

Estructuras de NaCl

CsCl

Energía de red cristalina
El enlace iónico se presenta entre cationes grandes con carga pequeña y aniones
pequeños con carga pequeña o débil.

Es el cambio de entalpíaasociado con la condensación de iones gaseosos en un
cristal iónico.
∆H cambio en entalpía (es el calor transferido ya sea en forma liberado o
absorbido)
Formación de los compuestos iónicos

CICLO DE BORN-HABER
Este es un método de cálculo basado en la hipótesis de que la formación de un
cristal iónico puede tener lugar por combinación directa de los elementos o por
otro proceso en el...