Quimica General
Páginas: 4 (901 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2012
TRABAJO PRACTICO DE QUIMICA
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir medianteprocesos químicos.a) Está constituido por un núcleo formado por protones (partículas positivas) y neutrones (neutros), rodeado por una o más órbitas de electrones (partículas negativas). las partículas subatómicasque lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales.
b) Un orbital atómico es una determinada función de onda, espacial e independiente del tiempo a la ecuación deSchrödinger para el caso de un electrón sometido a unpotencial coulombiano
c) El valor del número cuántico n (número cuántico principal, toma valores 1,2,3...) define el tamaño del orbital. Cuantomayor sea, mayor será el volumen. También es el que tiene mayor influencia en la energía del orbital.
El valor del número cuántico l (número cuántico del momento angular) indica la forma del orbital yel momento angular. El momento angular viene dado por:
El valor de ml (número cuántico magnético) define la orientación espacial del orbital frente a un campo magnético externo. Para la proyeccióndel momento angular frente al campo externo
El valor de s (número cuántico de espín) para el electrón es 1/2, mientras que ms puede tomar los valores +1/2 ó -1/2 (cuando no se tiene en cuenta elespín se dice que el orbital es un orbital espacial mientras que si se considera el espín, se denomina espín orbital).
d) La distribución electronica significa porque un elemento tiene tales ocuales caracteristicas químicas
e) El numero másico representa el numero de los protones y neutrones que se encuentran dentro del núcleo del átomo. Se simboliza con la letra A.
El número atómico esel numero total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z
f) Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el...
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir medianteprocesos químicos.a) Está constituido por un núcleo formado por protones (partículas positivas) y neutrones (neutros), rodeado por una o más órbitas de electrones (partículas negativas). las partículas subatómicasque lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales.
b) Un orbital atómico es una determinada función de onda, espacial e independiente del tiempo a la ecuación deSchrödinger para el caso de un electrón sometido a unpotencial coulombiano
c) El valor del número cuántico n (número cuántico principal, toma valores 1,2,3...) define el tamaño del orbital. Cuantomayor sea, mayor será el volumen. También es el que tiene mayor influencia en la energía del orbital.
El valor del número cuántico l (número cuántico del momento angular) indica la forma del orbital yel momento angular. El momento angular viene dado por:
El valor de ml (número cuántico magnético) define la orientación espacial del orbital frente a un campo magnético externo. Para la proyeccióndel momento angular frente al campo externo
El valor de s (número cuántico de espín) para el electrón es 1/2, mientras que ms puede tomar los valores +1/2 ó -1/2 (cuando no se tiene en cuenta elespín se dice que el orbital es un orbital espacial mientras que si se considera el espín, se denomina espín orbital).
d) La distribución electronica significa porque un elemento tiene tales ocuales caracteristicas químicas
e) El numero másico representa el numero de los protones y neutrones que se encuentran dentro del núcleo del átomo. Se simboliza con la letra A.
El número atómico esel numero total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z
f) Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el...
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