Quimica general

PRÁCTICA DE AULA Nº 2
ESTEQUIOMETRÍA I
1. En un recipiente se vierten 20 ml de cloro y 20 ml de oxígeno. Se hace la chispa se produce el óxido de cloro (V) –Cl2O5-. Si todo el proceso se produceen condiciones normales, el volumen del óxido resultante es:
A) 8 mL B) 16 mL C) 20 mL
D) 40 mL E) 50 mL
2. Cuando se calienta cobre con exceso de azufre, se forma Cu2S ¿Cuántos gramosde Cu2S podrían formarse a partir de la reacción de 100 g de cobre con 50 g de azufre? (Cu = 63,5; S = 32).
A) 1,25 g B) 0,125 g C) 12,5 g
D) 125,9 g E) 215,0 g
3. Si se combinan 20 molesde permanganato de potasio (KMnO4) con una cantidad igual de moles de ácido clorhídrico (HCl). El reactante que se consume completamente y la cantidad que sobra del otro, según la siguiente ecuaciónquímica:

se obtuvieron respectivamente:
A) HCI; 12,6 moles KMnO4
B) KMnO4; 19 moles HCI
C) HCI; 12 moles KMnO4
D) KMnO4; 5 moles HCI
E) HCI; 17,5 moles KMnO4
4. Enla reacción no balanceada:

Si se combinan 0,24 moles de FeCI3 con 0,60 moles de NH3 en exceso de H2O, los moles de FeCI3 o de NH3 que quedarían sin reaccionar son:
A) 0,04 B) 0,08
C)0,12 D) 0,18
E) 0,36
5. El volumen de HCI para obtener 2 kg de CO2 a condiciones normales de presión y temperatura, según la siguiente reacción química:
Densidad (HCl) = 1,18 g/mLA) 2,8 L B) 4,1 L C) 5,3 L
D) 7 L E) 11,4 L
6. ¿Qué masa de cobre al 50% de pureza se requiere hacer reaccionar para obtener 4 kg de CuSO4 al 80% de pureza?
(Cu = 63,5; S = 32: H = 1;O = 16)

A) 1,28 kg B) 2,55 kg
C) 6,40 kg D) 4,58 kg
E) N.A.
7. Se calcina 200 g de CaCO3 según la siguiente ecuación:

Si el rendimiento de la ecuación es 60%, elpeso en gramos de CaO obtenido es:
(Ca = 40g/mol)
A) 125,3 B) 150,1 C) 67,2
D) 76,0 E) 120,0
8. En la siguiente ecuación química:

Las masas molares de A, B y C son...