quimica general

Sólido: -No se comprime fácilmente (Espacio pequeño entre partículas)
- No fluye fácilmente (Las partículas no pueden moverse ni deslizarse entre si )
-Retienen el volumeny la forma (Las partículas ocupan posición fija)

Liquido: -No se comprime fácilmente (Espacio pequeño entre partículas)
-Fluye fácilmente (Las partículas pueden deslizarse entresi)
-Adopta la forma del recipiente que lo contiene (Las Partículas pueden deslizarse entre si)
Gas:- Comprimible(Mucho espacio libre entre partículas)
- Fluye fácilmente (Laspartículas pueden moverse entre sí)
- Adopta la forma y el volumen del recipiente que lo contiene (Las partícula se mueven entre si)

Fuerzas de dispersión: Las fuerzas de dispersión de London(1930) se originan entre moléculas apolares (H2, CO2, CH4, N2O4, etc.) y entre los gases nobles.
*Las fuerzas de dispersión son muy débiles. Se requiere una energía inferior a 4 (KJ/mol) para separar lasmoléculas atraídas por este tipo de fuerza.
*Para que opere la fuerza de dispersión, las moléculas deben encontrase a muy corta distancia.
*Mientras más electrones hay en la molécula, más fuerteserán las fuerzas de dispersión.
Fuerzas de Atracción Dipolo-Dipolo: Las atracciones dípolo-dípolo se producen entre moléculas covalentes polares.
* La parte de la molécula que tiene mayor densidadelectrónica (fracción de carga negativa,δ−) atrae la zona de menor densidad electrónica de la molécula vecina (fracción de carga positiva,δ+). *Es más intensa intensa que la fuerza de dispersión deLondon..
*Se establece cuando las moléculas polares se encuentran cerca.
Unión o Enlace Puente Hidrógeno: La unión puente-H es la fuerza intermolecular más fuerte, lo que se atribuye al pequeño tamañodel átomo de hidrógeno y a la alta polaridad de la molécula.
*Para formar unión puente-hidrógeno las moléculas deben contener un átomo muy electronegativo (flúor, nitrógeno u oxígeno) unido a un...