Quimica general

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CINETICA QUIMICA

1. Una esfera de aluminio de 1.0 cm de diámetro se coloca en NaOH acuoso concentrado y se vigila la velocidad de reacción midiendo la velocidad de desprendimiento de H2 gaseoso. ¿Cómo cambiará esta velocidad de reacción si la esfera de aluminio se corta exactamente a la mitad y las dos mitades se colocan en la solución? Puede suponer que la velocidad de reacción esproporcional al área expuesta. Si tuviera que acelerar esta reacción lo más posible sin elevar la temperatura, ¿qué haría con el aluminio?
La velocidad de reacción aumenta, ya que aumenta la superficie expuesta del aluminio al sumarle al área de la esfera las áreas de los círculos que estarán presentes al cortar la esfera a la mitad. Para acelerar la reacción al máximo se debe de pulverizar el aluminio.2. Si una reacción tiene la expresión experimental: Velocidad = k A2 Explique que sucede cuando se triplica la concentración de A y cuando se reduce a la mitad la concentración de A.
Cuando se triplica la concentración, que se encuentra elevada al cuadrado, la velocidad se multiplica por 9. Cuando se reduce a la mitad la concentración, la velocidad se reduce a la cuarta parte.3. Una reacción tiene la expresión experimental: Velocidad = k A2 B Si la concentración de A se duplica y la de B se reduce a la mitad, ¿qué ocurre con la velocidad de reacción?
La velocidad aumenta por un factor de 4 con respecto a A, ya que la concentración está elevada al cuadrado; y se reduce a la mitad la velocidad con respecto a B.

4. La reacción de CO (g) + NO2 (g) esde segundo orden respecto a NO2 y de orden cero en CO a temperaturas menores que 500 °K.

(a) Escriba la expresión de velocidad para la reacción.
Velocidad = k NO22
(b) ¿Cómo cambiará la velocidad de reacción si la concentración de NO2 se reduce a la mitad? La velocidad se reduce a la cuarta parte.
(c) ¿Cómo cambiará la velocidad de reacción si la concentración de CO se duplica?No cambia la velocidad de reacción

5. Para cada una de las expresiones siguientes, indique el orden de reacción respecto a cada reactivo:
Expresión de velocidad | Orden respecto a A | Orden respecto a B |
Velocidad = k A B2 | Primero | Segundo |
Velocidad = k A B | Primero | Primero |
Velocidad = k A | Primero | Cero |
Velocidad = k A3 B | Tercero | Primero |

6. Parala reacción de Pt(NH3)2Cl2 con agua:
Pt(NH3)2Cl2 + H2O Pt(NH3)2(H2O)Cl+ + Cl–
La expresión de velocidad se da como: Velocidad = k Pt(NH3)2Cl2 con k = 0.09/h Calcule la velocidad de reacción inicial si la concentración de Pt(NH3)2Cl2 es:
(a) 0.010 M
(b) 0.020 M
(c) 0.040 M
¿Cómo cambia la velocidad de desaparición de Pt(NH3)2Cl2 al variar su concentración inicial?¿Qué relación tiene esto con la ley de velocidad? ¿Cómo afecta la concentración inicial de Pt(NH3)2Cl2 la velocidad de aparición de Cl– en la solución?
Para (a): Velocidad = (0.090 / h) (0.010 M) = 9 10–4 M / h
Para (b): Velocidad = (0.090 / h) (0.020 M) = 1.8 10–3 M / h
Para (c ): Velocidad = (0.090 / h) (0.040 M) = 3.6 10–3 M / h
Presenta la misma variación que la de la concentracióninicial, al duplicar la concentración se duplica la velocidad, al multiplicar por cuatro la concentración inicial, de igual forma se multiplica por cuatro la velocidad. Esta relación nos indica que la velocidad de la reacción es de primer orden. Al aumentar la velocidad de desaparición del Pt(NH3)2Cl2 aumenta con igual factor la formación de Cl–.

7. Se estudió la transferencia de un átomode oxígeno de NO2 a CO, a 540 °K:
CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g)
Se obtuvieron los datos que se muestran en la tabla. Úselos para:
(a) Escribir la expresión de velocidad
(b) Determinar el orden de reacción respecto a cada reactivo
(c) Calcular la constante de velocidad, dando sus unidades correctas
Velocidad inicial(mol / L) / h | Concentración inicial (mol...
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