Quimica general

Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental e Ingeniería Electrónica

ESTEQUIOMETRÍA – REACTIVO LIMITANTE
Obtención de Carbonato de Calcio Introducción teórica:
La estequiometría es una herramienta indispensable en química, su palabra deriva del griego stoicheion (“elemento”) y metron (“medida”). Las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas cuyas formulasquímicas que están a la derecha de la flecha son las sustancias de partida o reactivos, y las formulas químicas que se encuentran a la izquierda son las sustancias que se producen en la reacción o productos. 2H2 + O2 → 2 H2O Los números antepuestos a las fórmulas químicas son los coeficientes (el número uno normalmente no se escribe). Los coeficientes son los que permiten que en la ecuaciónquímica haya un número igual de cada elemento a cada lado de la flecha, cuando se satisface esa condición, se dice que la ecuación está balanceada. La ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambio químico. Normalmente, cuando se efectúa una reacción los reactivos no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, esto es, en las proporciones indicadas en laecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con lacantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes o en exceso. El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la práctica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, essiempre inferior al rendimiento teórico. Los químicos usan a menudo el término rendimiento porcentual, el cual describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. % rendimiento = rendimiento real rendimiento teórico x 100

Objetivos:
- Aplicar los conocimientos básicos de estequiometría: reactivo limitante, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza deproductos. - Llevar a cabo la reacción para obtener carbonato de calcio a partir de carbonato de sodio y cloruro de calcio di hidratado. - Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

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Búsqueda de información:
- Escriba la reacción química que se utiliza en la práctica parala obtención de carbonato de calcio y su balance - Consulte brevemente sobre compuestos insolubles en agua - Explique brevemente cómo se calcula el rendimiento de una reacción y cómo se maneja la pureza de los reactivos. - Suponga que ha pesado 0,9438 g de Na2CO3 para llevar a cabo la reacción, ¿qué peso de CaCl2.2H2O reaccionarán exactamente con esa cantidad? ¿Qué peso de carbonato de calcio seobtendrá? Suponga que al realizar la reacción anterior se obtiene un precipitado de carbonato de calcio que después de lavado y secado pesa 0,6379 g ¿Cuál es, en este caso, el porcentaje de rendimiento de la reacción? OBS: No olvide incluir en los cálculos el agua de hidratación.

Materiales y reactivos:
Material por grupo de laboratorio: · 2 vasos de 100 mL · 3 pipetas graduadas de 10 mL · 1vidrio de reloj mediano · 1 embudo de vidrio mediano · 1 varillas de vidrio · 1 aro metálico con nuez · 1 erlenmeyer de 250 mL · 1 tubo de ensayo · 1 hoja de papel de filtro mediano número 597 · 1 soporte universal. · 1 propipeta Material de uso común a todos los grupos de laboratorio: - Agua destilada - Cloruro de calcio dihidratado sólido - Carbonato de sodio anhidro sólido - Solución de nitrato...