Quimica General

QUÍMICA GENERAL
GUIA N°1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA

JEISON HERNAN QUEVEDO ESPINOSA
CC.1123512138

FREDY ALEXARDER SANCHEZ
TUTOR

SISTEMA TRADICIONAL
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
12/09/11

1. Establezca un mapa conceptual.

2. Explique el concepto de masa atómica y número atómico de un ejemplo explicativo.

1. Masa atómica o número másico (A) de un átomo esla suma de la cantidad de protones y neutrones en su núcleo. Este número depende de los isótopos del elemento en la naturaleza.
2. Numero atómico (Z) de un elemento químico es igual al número de protones en su núcleo. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones.
Ejemplo:
Se presenta el átomo con el simbolo del elemento que le corresponde; a la izquierda arribase escribe el número másico (A) y a la izquierda abajo se escribe el número atómico (Z).

Significa que el átomo de Radón tiene 86 protones y 224-86= 138 neutrones, su número atómico es 86 al igual que los protones y electrones. Su número másico es 224.

3. Establezca el nombre de cada uno de los grupos de la tabla periódica, e indique los elementos que lo conforman y su relacióncon la configuración electrónica.

1. Grupo (IA), Alcalinos: A este pertenecen los elementos con distribución electrónica terminada en (s1), se puede notar que la terminación electrónica es similar en ellos. Los alcalinos son: (primera columna)
Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs). Por lo general estos elementos son sólidos.

2. Grupo (IIA), Alcalino-térreos: Aeste grupo pertenecen los elementos con distribución electrónica terminada en (s2 ). Está constituido por los siguientes elementos:
Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra), los cuales presentan propiedades metálicas.
3. Grupo (IIIA), Térreos o Boroideos: A este pertenecen los elementos con distribución electrónica terminada en (s2p1). Estáconstituido por los siguientes elementos:
Boro (B), Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl). Aunque también es conocido como el grupo del aluminio por ser este altamente usado actualmente.

4. Grupo (IVA), Carbono ideos: A este grupo pertenecen los elementos con distribución electrónica terminada en (s2p2). Está constituido por los siguientes elementos:
Carbono (C), Silicio (Si), Germanio(Ge), Estaño (Sn), Plomo (Pb).

5. Grupo (VA), nitrogenados o del nitrógeno: A este grupo pertenecen los elementos con distribución electrónica terminada en (s2p3). Está constituido por los siguientes elementos:
Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb) y Bismuto (Bi).

6. Grupo (VIA), Anfígenos o Calcógenos: contienen una distribución electrónica terminada en (s2p4).Está constituida por los siguientes elementos:
Oxigeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te), y Polonio (Po). Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.

7. Grupo (VIIA), Halógenos: contiene una distribución electrónica terminada en (s2p5). Estáconstituido por los siguientes elementos:
Flúor (F), Coloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) y Astato (At). Este grupo de los halógenos proviene del griego (formador de sales).

8. Grupo (VIIIA), Gases Nobles: contienen una distribución electrónica terminada en (s2p6). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son:
Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe) y el radioactivoRadón (Rn). Bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.

Además, se puede observar que existen otras dos series de elementos, la primera de las cuales tiene una distribución electrónica ordenada terminada en (ds); se reparten en 10 grupos y se llaman elementos de transición.
En las que se encuentran los siguientes...