quimica general

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Fumarola negra que se forma
cuando el agua sobrecalentada,
rica en mineral es, emana del
suelo marino a través de la lava
de un volcán oceánico. El sulfuro
de hidrógeno presente convierte
los metales en sulfuros metálicos
insolubles. Los modelos muestran el sulfuro de hidrógeno,
iones metálicos y un sulfuro
metálico.

Reacciones en disolución
acuosa4.1

Propiedades generales de las disoluciones acuosas

4.2

Reacciones de precipitación

4.3

Reacciones ácido-base

4.4

Reacciones de oxidación-reducción

4.5

Concentración de las disoluciones

4.6

Análisis gravimétrico

4.7

Valoraciones ácido-base

4.8

Valoraciones redox

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AVANCE DEL CAPÍTULO
•

Se da inicio a este capítulocon el estudio de las disoluciones preparadas al disolver sustancias
en agua, denominadas disoluciones acuosas. Las disoluciones acuosas se pueden clasificar como no electrólitos o electrólitos, según su capacidad para conducir la electricidad. (4.1)

•

Se estudiarán las reacciones de precipitación, que son aquellas en las que el producto es un
compuesto insoluble. Se aprenderá a representarestas reacciones mediante ecuaciones iónicas
y ecuaciones iónicas netas . (4.2)

•

Después, se analizarán las reacciones ácido-base, las cuales implican la transferencia de un protón (H+) de un ácido a una base. (4.3)

•

Luego, se estudiarán las reacciones de oxidación-reducción (redox) en las cuales se transfieren
electrones entre los reactivos. Se verá que existen varios tipos dereacciones redox. (4.4)

•

Para llevar a cabo estudios cuantitativos de disoluciones, se estudiará cómo expresar la concenu'ación de una disolución en molaridad. (4.5)

•

Por último, se aplicará el conocimiento del método del mol del capítulo 3 a tres tipos de reacciones que se estudian aquí. Se verá de qué manera se utiliza el análisis gravimétrico para estudiar las reacciones deprecipitación, y la técnica de valoración para estudiar las reacciones
ácido-base y las reacciones redox. (4.6, 4.7 Y 4.8)

uchas reacciones químicas y prácticamente todos los procesos biológicos se llevan a cabo en
un medio acuoso. En este capítu lo se estudiarán los tres principales grupos de reacciones que
se efectúan en disoluciones acuosas: reacciones de precipitación, reacciones ácido-base yreacciones
redox . En capítulos posteriores se estudiarán las características estructurales y las propiedades del
agua, también llamada disolvente universal, y sus disoluciones .

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Reacciones en disolución acuosa

4.1 Propiedades generales de las disoluciones acuosas
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Elsoluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad.
Una disolución puede ser gaseosa (como el aire), sólida (como una aleación) o líquida (agua
de mar, por ejemplo). En esta sección se analizarán únicamente las disoluciones acuosas,
en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua.

Propiedadeselectrolíticas
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: electrólitos y no
electrólitos. Un electrólito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua,jorma una disolución que conduce la electricidad. Un no electrólito no conduce la corriente eléctrica
cuando se disuelve en agua. La figura 4.1 muestra un método sencillo y directo para distinguir entre electrólitos yno electrólitos. Un par de electrodos inertes (de cobre o de platino)
se sumerge en un vaso con agua. Para que el foco encienda, la corriente eléctrica debe fluir
de un electrodo al otro, para cerrar así el circuito. El agua pura es un conductor deficiente
de la electricidad; sin embargo, al añadirle una pequeña cantidad de cloruro de sodio
(NaCl), el foco enciende tan pronto como la sal se...