quimica general
Páginas: 2 (333 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2014
Reacciones Quimica - Informe De LaboratorioRegístrese para
acceso completo a ensayos Enviado por Blanco017, jun. 2012 | 5 Páginas (1167 Palabras) | 77 Visitas
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II.FUNDAMENTO TEORICO
III.MATERIALES Y REACTIVOS
IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
V.CALCULOS Y RESULTADOS
►Experimento Nº1
La ecuaciónbalanceada del magnesio más el fuego (oxigeno):2Mg + O2 2MgO (Oxido de Magnesio)
Mg + H20 Mg(OH)2 (Hidróxido de Magnesio)
►Experimento Nº 2
Fe2O3+HCL Fe3(OH)2
►Experimento Nº 3
La Ecuaciónbalanceada del Sodio con el Aguareacciona violentamente para formar Hidróxido de Sodio e Hidrogeno:
Na + H2O Na(OH) + H
►Experimento Nº 4
K2CrO4(ac) + Pb(NO3)2(ac) PbCrO4(s) + 2K(NO3)(ac)VI.CONCLUSIONES►Experimento Nº1
En este experimento se observa la reacción química del magnesio con el O2 (oxígeno). El Magnesio arde y las temperaturas durante el quemado pueden ser tan altas como2400 °C. Esto provocaque el Óxido de Magnesio se caliente a un punto de brillo blanco. La flama es tan brillante que objetos bañados en luz de Magnesio arrojan profundas sombras, incluso cuando están enla luz solar.
Elproducto de esta reacción es el Óxido de Magnesio
VII.RECOMENDACIONES
VIII.CUESTIONARIO
► 7.1 Con que finalidad se realiza el balanceo de las ecuaciones químicas
Por supuestoque es asegurar que secumpla la ley de la conservación de la masa, pero hay más, por que ya conociendo los coeficientes que balancean la ecuación, estos coeficientes te indican las relaciones molaresque se guardan entrelas sustancias, así tu puedes calcular las cantidades necesarias de las sustancias que van a reaccionar con una cierta cantidad de una de las sustancias (que hayas fijado) y cuántovas a obtener de losproductos o al revés, si deseas obtener una cierta cantidad de alguna sustancia, puedes calcular las cantidades de reactivos que debes utilizar.
En primer lugar para cumplir conla ley física de...
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II.FUNDAMENTO TEORICO
III.MATERIALES Y REACTIVOS
IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
V.CALCULOS Y RESULTADOS
►Experimento Nº1
La ecuaciónbalanceada del magnesio más el fuego (oxigeno):2Mg + O2 2MgO (Oxido de Magnesio)
Mg + H20 Mg(OH)2 (Hidróxido de Magnesio)
►Experimento Nº 2
Fe2O3+HCL Fe3(OH)2
►Experimento Nº 3
La Ecuaciónbalanceada del Sodio con el Aguareacciona violentamente para formar Hidróxido de Sodio e Hidrogeno:
Na + H2O Na(OH) + H
►Experimento Nº 4
K2CrO4(ac) + Pb(NO3)2(ac) PbCrO4(s) + 2K(NO3)(ac)VI.CONCLUSIONES►Experimento Nº1
En este experimento se observa la reacción química del magnesio con el O2 (oxígeno). El Magnesio arde y las temperaturas durante el quemado pueden ser tan altas como2400 °C. Esto provocaque el Óxido de Magnesio se caliente a un punto de brillo blanco. La flama es tan brillante que objetos bañados en luz de Magnesio arrojan profundas sombras, incluso cuando están enla luz solar.
Elproducto de esta reacción es el Óxido de Magnesio
VII.RECOMENDACIONES
VIII.CUESTIONARIO
► 7.1 Con que finalidad se realiza el balanceo de las ecuaciones químicas
Por supuestoque es asegurar que secumpla la ley de la conservación de la masa, pero hay más, por que ya conociendo los coeficientes que balancean la ecuación, estos coeficientes te indican las relaciones molaresque se guardan entrelas sustancias, así tu puedes calcular las cantidades necesarias de las sustancias que van a reaccionar con una cierta cantidad de una de las sustancias (que hayas fijado) y cuántovas a obtener de losproductos o al revés, si deseas obtener una cierta cantidad de alguna sustancia, puedes calcular las cantidades de reactivos que debes utilizar.
En primer lugar para cumplir conla ley física de...
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