QUIMICA INDUSTRIAL P3

Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas




EQUIPO 2


Semestre: Secuencia:
Cuarto 4IMB

Asignatura:
Química Industrial II

Profesora:Ma. Del Rocío Romero Sánchez

Fecha de entrega:
08 de abril de 2008


Práctica 4 “Cinética Química”


Objetivo general

1. El alumno observara el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los siguientes factores: superficie de contacto, concentración y temperatura.
2. El alumno explicara el efecto que produce la presencia de un catalizador en una reacciónquímica
3. El alumno determinara el valor de la energía de activación.

Objetivos particulares

1. Comprobar experimentalmente lo que dice la ley de L’Chatelier Brown
2. Observar como se comportan gráficamente los fenómenos observados.
3. Obtener el valor del error experimental, comparando el experimento 3 (temperatura), con el 4 (catalizador)




Resumen

En esta práctica analizamos a lacinética química que se encarga de estudiar a las reacciones químicas y su velocidad de reacción. En este caso realizamos experimentos en donde primeramente analizamos que a mayor superficie de contacto, mas rápido ocurre la reacción, esto se trabajó utilizando pastillas efervescentes divididas en diferentes partes y disolviéndolas en agua. En el segundo caso trabajamos con la relación que existeen la concentración de las sustancias, a mayor concentración mas rápido ocurre la reacción entre dos sustancias y por ultimo el efecto de la temperatura sobre una reacción, ya sea endotérmica o exotérmica, nosotros trabajamos con una reacción endotérmica, en donde aplicamos mayor temperatura a una reacción química y vemos claramente como aceleró la velocidad de reacción y disminuyó el tiempo dereacción, obteniendo una energía de activación de 10.163865 kJ/mol. Finalmente a este último experimento agregamos un catalizador positivo que aumenta aun más la velocidad de reacción, obteniendo como Energía de activación un valor de 7.511616 kJ/mol.









Introducción teórica
Cinética química
La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad conla que ocurren las reacciones químicas, es decir, la desaparición de reactivos para convertirse en productos; así como de los mecanismos de las mismas.
Es muy importante resaltar que la cinética química es hoy por hoy un estudio puramente empírico y experimental, pues a pesar de la gran cantidad de conocimientos sobre química cuántica que se conocen, siguen siendo insuficientes para predecir nisiquiera por aproximación la velocidad de una reacción química. Por lo que la velocidad de cada reacción se determina experimentalmente.
Velocidades de reacción.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no esconstante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica lamedida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (col/l)/s es decir moles/ (las). La...