quimica informe

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U. E. Laura Vicuña


Docente: Sonia
Materia: Química





Informe de Química numero 3: pH de los materiales y productos de uso diario









Integrantes:
Sofía Donzella
Gabriella Palmieri


Introducción
Con este informe se procura explicar de manera concisa cual es el pH se distintassustancias, esto se realiza a través de distintos indicadores de papel o con sustancias como el anaranjado de metilo, entre otros.
Además de esto también conoceremos la relación que tiene una sustancia entre su concentración y el pH.
Todo esto se realizará a través de diferentes experiencias que nos ayudaran a conocer todo lo relacionado al pH de sustancias y se expondrán sus resultados en esteinforme.


Objetivo:
Determinación del pH de diferentes sustancias
Relación entre la concentración y el pH














Definiciones
pH: es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
Acidez: La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida.
Ácido: es consideradotradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Base: cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio y que presenta un pH mayor que 7.
Neutralización: Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido
Concentración: La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presenteen una cantidad dad de solvente o de solución. En términos cuantitativos, esto es, la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución.
Indicador universal: es una mezcla de indicadores que permite conocer el pH de una solución, dependió de cuál sea se tornara al color que muestra en la escala.
Indicador: pH es una sustancia quepermite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
Naranja de metilo: es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre delcompuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfúrico de 4-Dimetilaminoazobenceno.
Fenolftaleína: es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella.
Método colorimétrico: es una técnica que se usa para determinar el pH de una sustancia mediante la utilización de indicadores.


Materiales
Tubos de ensayoPipeta
Cilindro graduado
Agitador de vidrio
Gradilla para tubos de ensayo


Sustancias
Jugo de naranja
Leche
Desinfectante
Vinagre
Shampoo
Agua jabonosa
Agua destilada
Solución HCL
Solución NaOH
Papel tornasol azul y rosado
Papel indicador universal












Experiencia 1
Procedimiento
Disponga de 8 tubos de ensayo, limpios y secos y enumérelos del 1 al 8Agregar a cada tubo de ensayo 3ml de los materiales indicados en la tabla
Utilice un agitador de vidrio bien limpio y seco, humedecerlo en el tubo 1 y toque el papel tornasol azul y rosado y el indicador universal. Anote sus observaciones en la tabla de datos
Limpie y seque el agitador de vidrio y repita el proceso en cada uno de los materiales restantes
1- jugo
No cambió
Cambió a rosado...