Quimica inorganica

SÍNTESIS INORGÁNICA: OBTENCIÓN DE ALUMBRE [AlK(SO4)2.12 H2O] A PARTIR DE PAPEL DE ALUMINIO
Introducción Todos los objetos que se encuentran a nuestro alrededor están formados de los mismos elementos que constituyen la tierra, el aire o el agua de nuestro planeta. La Química constituye una herramienta eficaz para transformar sustancias que carecen de interés práctico para nuestra vida en otrasque si lo tienen. El proceso de fabricar nuevas sustancias a partir de otras se denomina síntesis. La palabra síntesis implica la noción de juntar elementos. El opuesto a síntesis es el análisis, el cual implica separar los elementos, es decir, determinar la composición química de las sustancias. En esta experiencia transformaremos el aluminio que en láminas finas constituye lo que comercialmente seconoce como “papel de aluminio”, en una sustancia que se conoce con el nombre de alumbre. Su nombre formal es sulfato de potasio y aluminio dodecahidratado. El alumbre es una sustancia versátil que se utiliza en multitud de campos: la industria de los tintes, en la fabricación del cuero, en las plantas de tratamiento de aguas de consumo humano y en medicina. En este último caso se aprovechan suspropiedades coagulantes y astringentes. Objetivos
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Realizar una síntesis inorgánica partiendo de un elemento que constituye una parte importante de nuestra vida diaria Repasar algunas de las operaciones de separación estudiadas en 3º de la ESO Ácido sulfúrico 9,00 M Papel pH Embudo cónico Soporte Agitador de vidrio

Material Metanol Vidrio de reloj Termómetro Kitasato Cristalizador(compartido) Operaciones a realizar 1.- EL DÍA ANTES EN CASA has de tomar un cuadrado de papel de aluminio de 20x20 cm. Recórtalo en 5 tiras de 4 cm de ancho, y cada tira la recortas en pequeños rectángulos que guardarás en una hoja de papel. Procura realizar las operaciones con las manos limpias para evitar la presencia de grasa. El papel de aluminio no puede tener capa alguna de materia plástica. 2.-Una vez dentro del laboratorio colócate todo el material de protección: gafas y guantes de látex. Hidróxido de potasio 1,40 M Espátula Vasos de precipitados (100 y 250 ml) Bomba de vacío Hielo y sal Papel de aluminio Probeta 100 ml Embudo Buchner Aro

3.- Preparar en el cristalizador compartido un baño de hielo. Para ello introducir los dos vasos de precipitados de 100 ml y rodearlos con hieloy sal. Observa de vez en cuando la temperatura del baño, la cual debe ser inferior a 10 ºC 4.- Toma el vaso de 250 ml y llévalo a la balanza. Táralo y deposita entre 1,00 y 1,20 g del papel de aluminio que has recortado en casa Masa de aluminio = ………………………………………g 5.- Mide con la probeta 50 cm3 de hidróxido de potasio 1,40 M y añádelo al vaso de precipitados que contiene el aluminio. Anota todoslos cambios que vayas observando. Observaciones ……………………………………………………………… ………………………………………………………………

6.- Remueve continuamente con el agitador para conseguir una reacción uniforme. La reacción termina al cabo de 5 – 7 minutos (deja de haber burbujeo y no se observa trozo alguno de papel de aluminio). Toma una gota del vaso e impregna una tira de papel de pH con él. Anota el valor que observes en laescala 7.- Prepara el embudo cónico sobre el soporte y el aro. Recorta papel de filtro, haz un filtro y colócalo en el embudo, ajustándolo a las paredes del embudo con ayuda de agua. Al mismo tiempo se limpia y se seca bien la probeta 8.- Depositar 20 cm3 de ácido sulfúrico 9,00 M sobre la probeta. AÑADIR RÁPIDAMENTE Y CON CUIDADO TODO EL ÁCIDO SOBRE LOS PRODUCTOS DE LA REACCIÓN ANTERIOR. Anotatodos los cambios que observes. Toma una gota con el agitador e impregna una nueva tira de papel de pH Observaciones ……………………………………………………………… ………………………………………………………………

9.- Agita continuamente hasta que el sólido que ha aparecido se disuelva completamente. Deja enfriar y reposar la disolución y mientras limpia y seca de nuevo la probeta. 10.- Filtra el contenido del vaso de 250 ml, recogiendo...