Quimica Inorganica

DETALLES EXPERIMENTALES
1.- Preparación de Clorato de Potasio
En un matraz que contiene 18 ml de agua destilada, disuelva 9 g de KOH, caliente la solución y agregue Cl2(g) (preparado como ocurre enla práctica anterior), hasta saturación. Se conoce que está saturada porque el color oscuro transitorio de la solución desaparece y ya no absorbe Cl2(g). Luego calienta la solución hasta laebullición. Si se forma precipitado adicione la cantidad de agua necesaria para que se disuelva en caliente la sal que ha precipitado.
Enfriar la solución en agua de caño y luego con hielo hasta cerca de 0ºC,con lo cual cristaliza el KClO3.
Decante la solución en agua de caño y luego con hielo hasta cerca de 0ºC. Repita la cristalización.

Reacción:

Observaciones:
 Se le agrega el Cl2 hastala saturación (desaparece el color oscuro)
 Se obtiene cristales de KClO3. Por decantamiento
2.- Propiedades de los cloratos
2.1 En un tubo de ensayo coloque 0,2g de KClO3. Y añada gota a gotaHCl (c) y observe.

Reacción:

Observaciones:
 Se observa un gas color amarillo ( se adhiere a las paredes del tubo)
 El HCl reduce al KClO3

2.2 En un tubo de ensayo completamente secocoloque unos cristales de KClO3. , .Sujete con pinzas y en posición vertical y caliente hasta que la sal se funda, introduzca entonces una astilla incandescente. Observe lo ocurrido. Repita elexperimento agregando a la sal fundida un poco de MnO2 y siga calentando. Observe la vigorosa descomposición de la sal. Pruebe con una astilla incandescente y observar lo ocurrido.Reacción:

Observaciones:
 Al acercar una astilla incandescente esta se aviva.
 El punto de fusión acelera la reacción debido al catalizador
3.- Oxidación de yoduros por acción de loshalogenatos en función del Ph.
Forme una serie de tres tubos de ensayo y agregue a cada uno 1ml de KClO3. , KBrO3. , KIO3. . A la primera serie de tres tubos, agregue 1 ml de una mezcla reguladora...