Quimica inorganica

QUÍMICA GENERAL INORGÁNICA

FORMULACIÓN INORGÁNICA

VALENCIAS

La valencia o número de oxidación de un elemento indica su capacidad de combinación con otros elementos para formar los compuestos. Distinguimos entre: electrovalencia: (número de electrones ganados -valencia negativa-, o perdidos –positiva-), por el elemento, en la formación de un enlace iónico. Covalencia: número de enlacescovalentes que puede formar el elemento.
A continuación se muestran las principales valencias de los elementos. Antes de continuar con la formulación, debes hacer el esfuerzo de aprendértelas.

Grupo | Familia | Valencias |
1A | Alcalinos | 1 (El H también -1) |
2A | Alcalinotérreos | 2 |
3A | Térreos | 3 |
4A | Carbonoideos | 2, 4 (El C también -4) |
5A | Nitrogenoideos | -3 1,3,5 |6A | Anfígenos | -2,2,4,6
El O sólo -2, -1(peróxidos) y 2 (con el F) |
7A | Halógenos | -1,1,3,5,7
El F sólo -1 |
0 | Gases nobles | 0 |
3B | Sc, Y, La, Ac | 3 |
4B | Ti
Zr, Hf | 2,3,4
4 |
5B | V
Nb
Ta | 2,3,5
3,5
5 |
6B | Cr
Mo, W | 2,3 (como metal) 3,6 (no metal)
6 |
7B | Mn
Tc, Re | 2,3,4 (como metal) 6,7 (no metal)
4,6,7 |
8B | Fe
Ru
Os | 2,3
3
3, 4 |8B | Co
Rh
Ir | 2,3
3
3, 4 |
8B | Ni
Pd, Pt | 2,3
2, 4 |
1B | Cu
Ag
Au | 1,2
1
1, 3 |
2B | Zn, Cd
Hg | 2
1, 2 |
Iones | CN- (cianuro)
NH4+ (amonio) | -1
1 |

La anterior tabla es sólo un resumen y cuando consultes libros encontrarás ligeras variaciones.
Ru, Os, Rh, Ir, aunque se han incluido, no los utilizarás normalmente. Forman compuestos de coordinación, que noestudiaremos.

ESQUEMA DE FORMULACIÓN.

Este esquema es sólo nemotécnico, y no indica la forma real de obtención de cada compuesto.

oxígeno + | metal:
no metal: | óxido
anhídrido | + H2O: | hidróxido
A. oxácido | - H + metal: | Sal oxisal |
hidrógeno + | metal:

no metal: | Hidruro metálico

hidruro no metálico.
de halógenos
y anfígenos: |

hidrácidos |

- H + metal: |

salbinaria

si halógeno: |

Haluro |

FUNCION ÓXIDO

ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS.

Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Si éste es metálico, se trata de un óxido básico, o simplemente óxido, y si es un no metal, de un óxido ácido o anhídrido.

Para formularlos, se intercambian los valores de las respectivas valencias, que se ponen como subíndices, simplificando si se puede.Este procedimiento se vuelve a dar en la formulación de hidróxidos, sales, etc.
Los subíndices obtenidos después de la simplificación representan el número de átomos (o de grupos), existentes en el compuesto.

Intercambio de valencias a subíndices

NOMENCLATURA DE OXIDOS Y ANHIDRIDOS

Tradicional.
a) Los óxidos se denominan con el término óxido y el nombre del metal acabado en oso(valencia menor) o ico (mayor).
b) Los anhídridos se nombran con el término anhídrido y el nombre del no metal, acabado en:
* oso o ico (en el caso de dos valencias)
* hipo-no metal-oso, oso, ico (tres valencias)
* hipo-no metal-oso, oso, ico, per-no metal-ico (si tiene cuatro valencias).

Stock.

Se nombran con el término óxido de, seguido del nombre del metal o no metal, y acontinuación, entre paréntesis, el número de oxidación de éste.

Sistemática.

Escribe el prefijo indicativo del número de átomos de oxígeno, seguido del término óxido de, y a continuación el prefijo correspondiente al número de átomos del metal o no metal, y su nombre.
Ejemplos:

| Tradicional | Stock | Sistemática |
Fe2O3 | Óxido férrico | Óxido de hierro (III) | Trióxido de dihierro |CaO | Óxido cálcico | Óxido de calcio | Óxido de calcio |
Cl2O3 | Anhídrido cloroso | Óxido de cloro (III) | Trióxido de dicloro |

PERÓXIDOS

Son aquellas combinaciones de metales con el oxígeno, en que éste presenta la estructura O22-
(-O-O-2-)
El número de oxidación del O en estos compuestos es -1. Para formularlos basta con añadir un O al correspondiente óxido, sin simplificar....