Quimica inorganica

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Formulación Inorgánica-2

TEMA 0
FORMULACIÓN INORGÁNICA

INDICE

1.- INTRODUCCIÓN. ...................................................... 2 2.- NÚMERO DE OXIDACIÓN O DE VALENCIA .................. 2 3.- ÓXIDOS ................................................................... 3 4.- PERÓXIDOS .............................................................. 5 5.- HIDRUROS............................................................... 5 6.- HIDRÁCIDOS ........................................................... 6 7.- SALSES BINARIAS ..................................................... 6 8.- HIDRÓXIDOS ........................................................... 7 9.- OXÁCIDOS ............................................................... 8 10.- SALES DE OXÁCIDOS................................................ 9 11.- SALES ÁCIDAS.......................................................... 11

Química-2º Bachillerato
Cerezo

Alfonso

Formulación Inorgánica-3
H

1.- INTRODUCCIÓN
El desarrollo de la química como ciencia ha necesitado dar a cada cuerpo conocido un nombre que fuese expresión de su naturaleza química y representarlo en una forma abreviada que correspondaa su composición molecular. Para ello es necesario darle un símbolo a cada elemento, que sea expresión inmediata de su nombre. Los símbolos están formados por una o dos letras. Para los elementos conocidos desde la antigüedad se emplean símbolos obtenidos a partir del nombre latino (Fe-Ferrrum, Na-Natrium, Sb-Stibium, S-Sulfur, etc.). Una fórmula química es una forma de representación de uncompuesto en la que se indica la naturaleza de los elementos que lo constituyen y la proporción en la que se encuentran. Los símbolos y fórmulas no sólo representan a los elementos y compuestos o más concretamente a sus átomos y moléculas, sino también a un mol de sustancia. Sobre esta base aceptada de forma general, la IUPAC 1 ha creado un código para poder formular y nombrar cualquier sustanciaconocida o por conocer, mediante lo que se conoce como nomenclatura sistemática.
O O

O

S
H

O

Así, la fórmula H2SO4 nos dice que el ácido sulfúrico está formado por : 1 átomo de azufre (S) 2 átomos de hidrógeno (H) 4 átomos de oxígeno (O)

Una fórmula o símbolo puede indicar: 1.- la sustancia representada 2.- un átomo o molécula de esa sustancia 3.- un mol de sustancia

2.- NÚMERO DEOXIDACIÓN O DE VALENCIA
Se llama número de valencia o de oxidación al número de electrones cedidos o captados por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace en una molécula: a) al átomo que capta electrones se le asigna un número de oxidación negativo. Este será el átomo más electronegativo. b) al que cede los electrones en el enlace se le asigna un número de oxidación ovalencia positivo. Este será el átomo menos electronegativo. Para determinar el número de oxidación o de valencia de un elemento en un compuesto hay que tener en cuenta las reglas siguientes: 1) El número de oxidación de un elemento sin combinar (libre) es cero 2) En toda molécula la suma de los números de oxidación de todos sus átomos es cero. En un ión será igua a la carga del mismo. 3) El Oxígenoactúa con valencia (2-), excepto en los peróxidos, que lo hace con valencia (1-)

H0, Na0, Al0

CaH2 : 1(2+)+2(1-)=0 CN1-: 1(4+)+1(5-)=-1 CaO: 1(2+)+1(2-)=0 CaO2: 1(2+)+2(1-)=0

1

International Union of Pure and Aplicated Chemistry Alfonso Cerezo

Química-2º Bachillerato

Formulación Inorgánica-4

El Hidrógeno combinado con un no-metal es (1+); con los metales es (1-) 4) Losno-metales suelen tener número de oxidación negativos y los metales positivos. 5) Los no-metales actúan con valencia positiva frente al oxígeno. 6) Cuando un no-metal se combina con un metal lo hace con la valencia menor
1A 2A
1+ 121-

H3N: 3(1+)+1(3-)=0 NaH: 1(1+)+1(1-)=0 AgI: 1(1+)+1(1-)=0 ZnS: 1(2+)+1(2-)=0 P2O5: 2(5+)+5(2-)=0 CaF2: 1(2+)+2(1-)=0

3A 4A 5A 6A 7A

3B 4B 5B 6B 7B
+(4+) +(3+)...
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