Quimica Inorganica

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas

Guías de Ejercicios
Química Inorgánica, QUI-112

2012

2

Departamento de Ciencias Químicas, Universidad Andrés Bello
Guías de Ejercicios de Química Inorgánica, QUI-112

Índice
Pág.
1. Prólogo

1

2. Guía N° 1: Enlace Químico (I)

2

I. Configuraciones Electrónicas y Tabla Periódica2

Ejercicios Resueltos

2

Ejercicios Propuestos

4

II. Estructuras de Lewis, Regla del octeto y sus excepciones,
Carga formal, Resonancia

6

Ejercicios Resueltos

6

Ejercicios Propuestos

8

3. Guía N° 2: Enlace Químico (II)

12

Geometría molecular, polaridad de enlace y polaridad molecular

12

Ejercicios Resueltos

12

Ejercicios Propuestos

20

4.Guía N° 3: Orbitales Moleculares

26

Ejercicios Resueltos

26

Ejercicios Propuestos

29

5. Guía N° 4: Compuestos de Coordinación (I)

32

I. Nomenclatura de los compuestos de coordinación

32

Ejercicios Resueltos

32

Ejercicios Propuestos

35

II. Isomería de los compuestos de coordinación

37

Ejercicios Resueltos

37

Ejercicios Propuestos

39Departamento de Ciencias Químicas, Universidad Andrés Bello
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6. Guía N° 5: Compuestos de Coordinación (II)

41

I. Teoría del enlace de valencia, Teoría del campo cristalino,
Energía de estabilización del campo cristalino

41

Ejercicios Resueltos

41

Ejercicios Propuestos

47

7. Guía N° 6: Calorimetría

53

EjerciciosResueltos

53

Ejercicios Propuestos

56

8. Guía N° 7, Termoquímica (I)

60

Ejercicios Resueltos

60

Ejercicios Propuestos

63

9. Guía N° 8, Termoquímica (II)

69

I. Entropía

69

Ejercicios Resueltos

69

Ejercicios Propuestos

71

II. Energía libre de Gibbs

74

Ejercicios Resueltos

74

Ejercicios Propuestos

77

10. Guía N° 9, Cinética Química87

Ejercicios Resueltos

87

Ejercicios Propuestos

97

11. Guía N° 10,

102

Ejercicios Resueltos

102

Ejercicios Propuestos

104

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Guías de Ejercicios de Química Inorgánica, QUI-112

Guía N° 1, Enlace Químico (I)
I. Configuraciones Electrónicas y Tabla Periódica.
A. Ejercicios Resueltos.
1) Desarrolle laconfiguración electrónica de los siguientes elementos:
a) Mg2+
b) P
c) S-2
Respuesta:
Para realizar el llenado de los orbitales atómicos de un elemento con electrones, se debe tener
presente el Principio de Exclusión de Pauli, considerar las energías relativas de los orbitales
atómicos y la Regla de Hund.
a) Para el átomo de magnesio, Mg, el número atómico Z es igual 12. Entonces, esteelemento
posee 12 protones en su núcleo, y como es eléctricamente neutro, posee 12 electrones. Ahora
bien, el catión magnesio, Mg2+, contiene sólo 10 electrones, será necesario restar dos
electrones a la configuración electrónica del átomo neutro. Por lo tanto, su configuración
electrónica será la siguiente:
2

2

6

Mg: 1s 2s 2p 3s

2

-2 e-

Mg2+: 1s2 2s22p6

Mg2+: [10Ne]

Laconfiguración electrónica de ion magnesio(II), Mg2+, corresponde a la configuración
electrónica del gas noble neón, Ne.
b) Para encontrar la configuración electrónica para el elemento fósforo, P, se realiza en forma
análoga a la anterior.
El número atómico para el fósforo es 15. Luego, su configuración electrónica es:

P: 1s2 2s22p6 3s23p3

P: [10Ne] 3s23p3

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c) La configuración electrónica para el anión sulfuro, S2-, se realiza de la siguiente forma.
El número atómico para el átomo de azufre neutro es 16. Pero, para su anión sulfuro, S2-, se
deben sumar dos electrones a su configuración electrónica inicial, dando un total de 18
electrones. Así, su configuración es...