quimica laboratorio


Primer ejercicio
Para saber cuántos m³ de aire necesitaríamos para la combustión completa de una tonelada de carbón en las condiciones señaladas en el enunciado, podemos considerar que el carbónestá, básicamente, compuesto de carbono, por lo que podemos plantear la siguiente ecuación estequiometria:
C+O2⇒CO2
que representa la combustión completa de un mol de carbono. Puesto que nossolicitan el consumo de oxígeno expresado en metros cúbicos, tendremos en cuenta la equivalencia en volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa, simplificando a condiciones normales de presión ytemperatura. De ese modo podemos plantear:
12g(C)+22,4l(O2)⇒22,4l(CO2)
Y aplicando una regla de tres simple:
Si 12 g de Carbon(o) reaccionan con 22,4 litros de Oxígeno
106 de Carbon(o) reaccionarán con Xlitros de Oxígeno.
De donde resulta que los metros cúbicos de oxígeno necesarios serán: 1866,66. Si suponemos que el aire contiene (1/5) de su volumen de oxígeno, tendremos finalmente que: 1866,66 x5 = 9333,33 son los m³ de aire para la combustión completa de una tonelada (106 g) de carbón.

Segundo ejercicio
Para calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico con el que obtener 500 cc deuna disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniaco, calculamos en primer lugar los gramos de amoníaco que debemos aportar para preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20 %. Tendremos:Si 100 gramos de disolución contienen 20 gramos de amoníaco
500 gramos deberán contener ……….. X gramos de amoníaco
Haciendo operaciones resulta X = 100 gramos de amoníaco, que deberán obtenerse dela cantidad correspondiente de sulfato amónico. Planteando la ecuación estequiométrica que aplicaría resulta:
132g[SO4(NH4)2]+2K(OH)⇒SO4K2+34g(2NH3)+2H2O
Con lo que tendremos:
Si 34 g de amoniacose obtienen con 132 g de sulfato amónico
100 g de amoniaco se obtendrán con …X g de sulfato amónico.
Haciendo operaciones resulta que la cantidad necesaria de sulfato amónico para preparar 500 cc...