quimica molecular

UNIVERSIDAD NACIONAL DE GENERAL SAN MARTIN
ESCUELA DE CIENCIA Y TECNOLOGIA
Bachillerato Universitario en Ciencias e Ingenierías

QUIMICA GENERAL

Serie 7


Conceptos. Concentración de las soluciones: Molaridad, molalidad y fracción molar. Porcentaje másico. Partes por millón. Solubilidad. Propiedades coligativas.


1. Se prepara una solución agregando 2 sobrecitos (6,25 g cada uno)de azúcar (sacarosa, C12H22O11) en 200 cm3 de agua. Indique cuál es la concentración de azúcar en la solución, expresándola en: i) % m/m, ii) masa de azúcar en 100 g de solvente y iii) molalidad.
R= i) 5,9% m/m; ii) 6,25 g; iii) 0,18 m

2. ¿Qué masa de H2SO4 está contenida en 250 cm3 de una solución 0,526 M del ácido en agua? Exprese la concentración en: i) % m/m, ii) gramos de H2SO4/100 g deagua, iii) molalidad, iv) gramos de H2SO4/dm3 de solución, v) fracción molar del ácido. Datos: sn= 1,0317 g/cm3.
R= 12,887 g; i) 4,99% m/m; ii) 5,259 g; iii) 0,537 m; iv) 51,55 g; v) 9,57x10-3

3. 10,0 g de una solución 40 % m/m de NaOH se diluyen por el agregado de 500 cm3 de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución resultante en: i) %m/m y ii) molalidad?
R= a) 0,79 %; b) 0,197 m4. 10,0 g de una solución 40 % m/m de NaOH se diluyen con agua hasta que el volumen de la solución fue de 0,5 dm3. ¿Cuál es la concentración de la solución resultante en: i) %m/v y ii) molaridad?
R= i) 0,8 %; ii) 0,2 M

5. ¿Cómo procedería para preparar 1,00 litro de una solución 6,00 % m/m (=1,0278 g/cm3) a partir de una solución 2,87 M de HCl y agua, en cantidades suficientes?
R= tomar 589mL de la sol. de HCl y llevar a 1 L con agua

6. Se mezclan 100 cm3 de solución 0,25 M de HNO3 con 500 cm3 de solución 1,25 M. Suponiendo aditividad de los volúmenes, calcule la concentración de la solución resultante.
R= 1.08 M

7. Se desea preparar una mezcla gaseosa de oxígeno y nitrógeno (presión total = 30 atm, fracción molar de oxígeno = 0,1) en un recipiente de 1 dm3 provisto de unmanómetro y una válvula de inyección. Los gases O2 y N2 están contenidos en sendos recipientes a alta presión y la temperatura es de 25°C.
a. ¿Cuánto nitrógeno y cuánto oxígeno debo agregar?
b. ¿Cuál sería la concentración de oxígeno expresada en: i) % v/v y ii) % n/n?
R= n O2 0,123; n N2 1,107; % v/v O2=% n/n O2 = 10%

8. Los metales pesados son extremadamente tóxicos. Por ello laconcentración de los mismos en el agua potable debe controlarse cuidadosamente, estableciéndose valores máximos permitidos para el consumo humano. Por ejemplo, la EPA (Agencia de Protección Ambiental de EE.UU.) ha fijado como límites máximos en el agua potable 0,05 ppm de arsénico (As), 0,01 ppm de cadmio (Cd), 0,05 ppm de plomo (Pb) y 0,002 ppm de mercurio (Hg). Exprese dichos límites máximos en: i) %m/m y ii) molaridad.

R = i) Cd 1x10-6 %, Pb 5x10-6 %, As 5x10-6 %, Hg 0,2x10-6 %;
ii) Cd 9x10-8 M, Pb 2,4x10-7 M, Hg 1x10-8 M, As 6,7x10-7M

9. ¿Cuál de los siguientes líquidos: i) tetracloruro de carbono y ii) agua, será mejor solvente para cada una de las siguientes sustancias? Justifique en base a las interacciones intermoleculares presentes.
a) heptano (C7H16) b) bicarbonato desodio (o carbonato ácido de sodio)
c) cloruro de hidrógeno d) I2
Compare la solubilidad de cada sustancia en ambos solventes, indicando qué especies estarán presentes en la solución.

10. ¿Cuáles de las siguientes propiedades de las soluciones son coligativas?
a) densidad; b) presión osmótica; c) descenso de la presión de vapor; d) ascenso ebulloscópico; e) solubilidad; f) efecto de latemperatura sobre la solubilidad.

11. Calcular la constante ebulloscópica del agua sabiendo que una solución acuosa de 21,0 g de sacarosa (C12H22O11) en 400 g de agua destilada hierve a 100,078oC a 760 torr de presión.
Rta: 0,508 ºC kg/mol

12. El etilenglicol, C2H4(OH)2, se adiciona al radiador del automóvil en los lugares con inviernos gélidos. Su función es evitar el congelamiento del...