quimica organica final

PRONTUARIO QUÍMICA ORGÁNICA

INTRODUCCION
En química y física, átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad y sus propiedades y que no es posible dividir mediante
procesos químicos.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia
del universo ya fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin
embargo, suexistencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Recién con el
desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede
subdividirse en partículas más pequeñas.

OBJETIVO
El trabajo recepcional conlleva a varios factores, entre ellos la búsqueda del
conocimiento y el reflejo mismo de la teoría y la práctica sobre lo que se pretende
estudiar, siendo el caso del presentetrabajo.

1. CONCEPTOS BASICOS DE ESTRUCTURA ATOMICA Y
MOLECULAR
La unión covalente se produce habitualmente entre átomos de elementos no
metales. Se produce cuando dos átomos comparten uno o varios pares de
electrones. Por ejemplo, la molécula de cloro: Cl2.

En este caso comparten un solo par de electrones. Las uniones covalentes,
constituidas por pares de electrones, implican una ciertapenetración o
solapamiento de las nubes electrónicas de los átomos involucrados.

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1.1 MODELOS PARA EXPLICAR EL ENLACE COVALENTE
Teoría de Lewis
Kossel y Lewis fueron los primeros en desarrollar un modelo electrónico del
enlace. El primero se centro en las sustancias ionicas y Lewis estudio las
moleculares. Para ello represento los atomos mediante un“corazón” cargado
positivamente (el nucleo con los electrones internos) y una capa más externa que
podía contener hasta ocho electrones (octete).
Existen dos teorías para explicar el enlace covalente: la Teoría del Enlace de
Valencia y la Teoría de Orbitales Moleculares.
Teoría del Enlace de Valencia (T.E.V.)
Uno de los modelos empleados para la descripción del enlace covalente es el
llamadoModelo del Enlace de Valencia, el cual fue desarrollado por Heitler y
London en 1927. Este modelo se basa en suponer que la formación del enlace
covalente se da cuando dos orbitales atómicos semiocupados, es decir, cada uno
ocupado por un único electrón, penetran entre sí y los espines electrónicos de
ambos electrones se aparean. Cuando mayor es esta interpenetración o
solapamiento, más fuerte esel enlace covalente formado.
El solapamiento se puede dar de dos formas: solapamiento frontal o solapamiento
lateral. Si el solapamiento de los orbitales atómicos es frontal, tendremos un
enlace de tipo sigma, correspondiente a un enlace simple; si el solapamiento es
lateral, tendremos un enlace de tipo pi, correspondiente a un enlace doble o triple.
Enlace sigma
En este enlace elsolapamiento es frontal, es decir, los orbitales atómicos se hallan
situados sobre el mismo eje del enlace. Se da entre dos orbitales s, dos orbitales
p, un orbital s y un p o también entre orbitales híbridos (sp, sp2, sp3). Puesto que
el solapamiento de los dos orbitales es grande (gran interpentración) los enlaces
de tipo sigma son enlaces fuertes que desprenden mucha energía al formarse y,
portanto, requieren mucha energía para romperse.
Enlace pi
En el enlace de tipo pi se produce un solapamiento lateral de dos orbitales p
semiocupados (siempre p-p, es la única posibilidad en este caso) que se hallan en
ejes paralelos entre sí y perpendiculares al eje del enlace. Para que se pueda dar
un enlace pi debe haber previamente un enlace sigma, simple, entre los dos
átomos que se enlazan. Lainterpenetración o solapamiento de los dos orbitales
atómicos es menor que en el caso del solapamiento frontal, motivo por el cual el
enlace pi es más débil y fácil de romper.
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1.2 CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE COVALENTE
Tienen las siguientes propiedades:
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Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
En condiciones ordinales (25 °C aprox.)...