quimica organica


Tema 1. Modelos atómicos
Ecuación de Planck
Max Planck (1858-1947) explico que las radiaciones electromagnéticas son formas de energía que se trasmiten a través del espacio sin transmisión aparente de materia, por ejemplo la luz visible, las ondas de radio, radar, rayos x y que esto puede considerarse de acuerdo a su comportamiento como partículas, ya que la materia se le daba explicaciónatomística, también la energía debería ser atomística y no darle una explicación ondulatorio, por lo que Planck dio la explicación de que la energía radiante generada por sistema y vibratorio era emitida por cuantos de energía, dedujo la siguiente formula:
E= hv
Donde E= Energía, h= constante de Planck la cual es universal y tiene un valor de 1.5836 x 10-37 kcal-seg. V= es frecuencia de lavibración.

Teoría cuántica de Planck…
Cuando un cuerpo es calentado emite radiación electromagnética en un amplio rango de frecuencias.
El cuerpo negro (ideal) es aquel que además absorbe toda la radiación que llega a él sin reflejarla, de tal forma que sólo emite la correspondiente a su temperatura. Para resolver la catástrofe era necesario aceptar que la radiación no es emitida de maneracontinua sino en cuantos de energía discreta, a los que llamamos fotones. Cuando la frecuencia de la radiación es baja el efecto de la discretización se vuelve despreciable debido al minúsculo valor de la constante de Planck, y es perfectamente posible pensar al sistema como continuo, tal como lo hace el electromagnetismo clásico. Sin embargo, a frecuencias altas el efecto se vuelve notable. El propioPlanck nunca avanzó una interpretación significativa de sus quantums. En 1905 Einstein, basándose en el trabajo de Planck, publicó su teoría sobre el fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico. Dados los cálculos de Planck, Einstein demostró que las partículas cargadas absorbían y emitían energías en cuantos finitos que eran proporcionales a la frecuencia de la luz o radiación. En 1930, losprincipios cuánticos formarían los fundamentos de la nueva física


Ecuación de Schrödinger
Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, todos ellos contribuyeron al modelo atómico actual, ideado por Erwin Schrödinger, modelo conocido como “Ecuación de onda”. Esta es una ecuación matemática que tiene en consideración varios aspectos:
- La existencia de un núcleo atómico, donde se concentra la mayor parte delvolumen del átomo.
- Los niéveles energéticos donde se distribuyen los electrones por medio de los niveles
- la dualidad onda-partícula
-La probabilidad de encontrar al electrón.
En 1923, cuando De Broglie generalizó la dualidad a todas las partículas conocidas hasta el momento, proponiendo la hipótesis de que las partículas pueden ir asociadas a una onda, hecho que se comprobóexperimentalmente cuatro años después, al observarse la difracción de electrones. Schrödinger trató de escribir una ecuación siguiendo la anterior predicción de De Broglie pero reduciendo las escalas macroscópicas e la ecuación de la mecánica clásica, expresándose la energía mecánica total como:
E= p^2 / 2m + V ( r )
Donde E= Energía total del electrón, p= observable de impulso m= masa del electrón, v=energía potencial del electrón, r=
La solución de esta ecuación, fue la función de onda, siendo ésta, una medida de probabilidad de encontrar al electrón en un espacio, conocido como orbital.
Las funciones de onda se transforman con el tiempo, siendo su evolución temporal estudiada en la famosa ecuación del físico austríaco.

La ecuación también tiene limitaciones:
-No es una ecuación relativista,solamente puede describir partículas que tengan un momento lineal pequeño en comparación con la energía que tenga en reposo dividida por la velocidad de la luz.
-Esta ecuación no añade el espín en las partículas adecuadamente. Fue Dirac, más tarde, quien incorporó los espines a la ahora conocida como ecuación de Dirac, introduciendo además efectos relativistas
Intercambios de energía según...