quimica organica

Taller 2-1 QUIMICA III





Para el desarrollo de este taller necesitamos esta fórmula para poder realizar las estructuras de Lewis.





S= Número de electrones compartidos en la molécula o ion poliatómico.
N= Número total de electrones que se requieren para que cada átomo adquiera una configuración de gas noble.
N= 2(No átomos de H) + 8(No átomos diferentes al H)
A= Númerototal de electrones de valencia de los elementos representativos.



1. Escriba las tres posibles estructuras de Lewis para el Ion tiocianato, NCS-, y seleccione la mejor de ellas.

N= 8 e- (1 átomo de nitrógeno)+ 8 e- (1 átomo de carbono)+ 8 e- (1 átomo de azufre)=24 e-
A= 5 e (1 átomo de nitrógeno)+ 4 e- (1 átomo de carbono)+ 6 e- (1 átomo de azufre)+ 1e- =16 e-
S= 24-16 = 8 8/2 = 4 enlaces

Primera Posible estructura de Lewis




Carga formal de la primera estructura:
CF (C)= 4-4-0 = 0
CF (S)= 6-2-4 = 0
CF (N)= 5-2-4 = -1
La mejor estructura es esta ya que tiene menor carga formal y la carga negativa debe ir en el mas electronegativo en este caso es el nitrógeno.




Segunda posible estructura de Lewis




Carga formal de la segundaestructura:

CF (C)= 4-2-4 = -2
CF (S)= 6-2-4 = 0
CF (N)= 5-4-0 = 1

Tercera posible estructura de Lewis




Carga formal de la tercera estructura:
CF (C)= 4-2-4 = -2
CF (S)= 6-4-0 = 2
CF (N)= 5-2-4 = -1
2. Escriba una posible estructura de Lewis para cada uno de los siguientes compuestos e iones y escriba las respectivas cargas formales para cada uno de sus átomos:


COCl2N= 8 e- (1 átomo de carbono) + 8 e- (1 átomo de oxigeno)+ 8 e- (1 átomo de cloro) = 32 e-
A= 4 e- (1 átomo de carbono) + 6 e- (1 átomo de oxigeno) + 7 e- (2 átomos de cloro) + 1e- = 24 e-
S= 32-24 = 8  8/2 = 4 enlaces


Carga formal de cocl2

CF (O) =6-2-4 = 0
CF (Cl) =7-1-6 = 0
CF (C) =4-4-0 = 0





HCN

N= 2e- (1 átomo de hidrogeno) + 8e- (1átomo de carbono) + 8e- (1 átomo de nitrógeno) = 18e-
A= 1e- (1 átomo de hidrogeno) + 4e- (1 átomo de carbono) + 5e- (2 átomos de nitrógeno) = 10e-
S= 18-10 = 8  8/2 = 4 enlaces



Carga formal de HCN

CF (H) = 1-1-0 = 0
CF (C) = 4-4-0 = 0
CF (N) = 5-3-2 = 0




H3PO4

N= 2e-(3 átomos de hidrogeno) + 8e- (1 átomo de fosforo) + 8e- (4 átomos de oxigeno) = 46e-
A= 1e-(3átomos de hidrogeno) + 5e- (1 átomo de fosforo) + 6e- (4 átomos de oxigeno) = 32e-
S= 46-32 = 14  14/2= 7 enlaces


Carga formal H3PO4

CF (H) = 1-1-0 = 0
CF (P)= 5-4-0 = 1
CF (O)= 6-2-4 = 0
CF (O1)= 6-1-6 = -1





P2H4

N= 8e- (2 átomos de fosforo) 2e-(4 átomos de hidrogeno) = 24e-
A= 5e- (2 átomos de fosforo) + 1e-(4 átomos de hidrogeno) = 14e-

S= 24-14 = 10 10/2= 5 enlaces



Carga formal P2H4

CF (H) = 1-1-0 = 0
CF (P)= 5-3-2 = 1








SF4

N= 8e- (1 átomo de azufre) +8e-(4 átomos de flúor) = 40e-
A= 6e- (1 átomo de azufre) + 7e-(4 átomos de flúor) = 34e-

S= 40-34 = 6  6/2= 3 enlaces

No cumple para este compuesto. Ya que este debería tener 4 enlaces.











NO21-

N= 8e- (1 átomo denitrógeno) 8e-(2 átomos de oxigeno) = 24e-
A= 5e- (1 átomo de nitrógeno) + 6e-(2 átomos de oxigeno) + 1e- = 18e-

S= 24-18 = 6  6/2= 3 enlaces

Carga formal NO21-

CF (H) = 1-1-0 = 0
CF (P)= 5-3-2 = 1






3. De las siguientes estructuras de Lewis para el ion CON-, seleccione la mejor estructura y explique claramente el criterio usado:




N= 8e- (1 átomo denitrógeno)+ 8e- (1 átomo de carbono)+ 8e- (1 átomo de oxigeno) = 24 e-
A= 5e- (1 átomo de nitrógeno)+ 4 e (1 átomo de carbono)+ 6 e (1 átomo de oxigeno)+ 1 = 16 e-
S= 24-16=8  8/2 = 4 enlaces

Carga formal de la primera estructura:

CF (N) = 5-1-6 = -2
CF (C) = 4-4-0 = 0
CF (O) = 6-3-2 = 1




Carga formal de la segunda estructura.

CF (N) = 5-2-4 = -1
CF (C) = 4-4-0 = 0
CF...