quimica organica

LICEO DE APLICACIÓN A -9 DEPARTAMENTO DE QUÌMICA
Prof. Carlos Valdebenito Donoso Trabajo con nota fila-b-
NOMBRE:
PTJE. OBT.
NOTA
CURSO: 1⁰ medio……………
FECHA:


CONTENIDO: Enlaces químico
COEF.: 1



OBJETIVO/AE: Describaalgunas características y comportamiento de los enlaces y uniones moleculares.

INSTRUCCIONES GENERALES:
Es fundamental para desarrollar este trabajo ser limpio y ordenado. No se permite en la hoja de respuesta enmendaduras o correcciones, distribuya bien su tiempo, tiene tiempo para ello. Apague su celular o cualquier tipo de distractor y póngase a trabajar. Esta tarea es individual, cadauno construye su camino: Plazo final para entregarlo, es el día miércoles 10/12/14 a la 9,00 horas.
Imprima esta actividad y entréguela respondida a tiempo para que todo sea mejor. Se descontara puntaje por cada día de atraso.

HOJA DE RESPUESTA: Marque con ( X ) el casillero con la mejor alternativa, se permite usar la tabla periódicas
Selección múltiple.

1
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910
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21
22
23
24
25
a

























b

























c

























d

























e


























A continuación se presentaran una serie de interrogantes, Tiene queseleccionar la alternativa que mejor responde. Sólo una es la correcta. (1 puntos c/u = 25)

1º.-) El sodio es un elemento de baja electronegatividad, cuya capa de valencia se ubica en el
tercer nivel de energía. Según la descripción, se puede deducir que el periodo y grupo
de este elemento son respectivamente.
a) 3 y 4
b) 4 y 17
c) 3 y 1
d) 5 y 1
e)3 y 12









2º.-) ¿Por qué los elementos que se ubican en el grupo de los gases nobles o inertes no se enlazan?
a) Porque estos elementos tiene la máxima estabilidad.
b) Porque los gases no se enlazan.
c) Porque solo se enlazan entre ellos.
d) Porque su electronegatividad es muy alta.
e) Porque son muy inestable.

3º.-) La diferencia entre Ca+ 2 y Ca-- 2
I) Símbolosquímicos.
II) El número de electrones.
III) El número atómico.
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) Sólo I y II
e) I, II y III

4º.-) ¿Qué tienen en común los elementos que se ubican en el primer grupo de la tabla
Periódica?
a) Todos tienen un electrón de valencia.
b) Todos son metales.
c) Todos se enlazan en un enlace simple.
d) Todos en un enlace iónico entregan suelectrón de valencia.
e) Todas las anteriores.

5º.-) ¿Qué tienen en común los iones de los siguientes elementos?
O—2 , S—2 , Se—2
I) Su configuración tienen 8 electrones de valencia.
II) En ese estado iónico pueden formar enlaces covalentes.
III) Tienden a perder dos electrones.
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) I y II
e) II y III6º.-) ¿Cuántos electrones de valencia, puede entregar en un enlace el estroncio de Z= 38 y
Eléctricamente neutro?
a) uno
b) Dos
c) Tres
d) Cuatro
e) cinco

7º.-) ¿Qué característica iónica, tiende a formase en el potasio, cuando se tiene la molécula
Cloruro de potasio ( KCl )?.
a) Ion anión potasio K--
b) Ion catión potasio K--
c) Ion anión potasio K+
d) Ion catiónpotasio K+
e) Ion isótopo potasio K-- 2






8º.-) ¿Qué tipo de enlace se presenta al juntar un átomo de sodio con un átomo de
Azufre?.
a) Un enlace covalente.
b) Un enlace iónico.
c) Un enlace catiónico.
d) Un enlace homo nuclear.
e) Un enlace hetero nuclear.

9º.-) Para que se presente la molécula NaCl, se tiene que formar un enlace iónico, donde se
dan las...