Quimica: Ph Y Poh

Calcular la concentración de iones hidronio de una solución cuyo pH es igual a 9.48.
¿H+? = pH = 9.48
[H+] = 1      =  1      = 3.311312 x 10-10      = 3.311312 x 10 -10            10 PH        10 9.48                ↓
                                           3019951720
H10 = 1x10-14 = [H+] [OH]
Calcular la concentración de iones hidronio en una solución cuya concentración de iones oxidrilo es 0.000000932Mol/L
9.32 x 10-7                        [H+] = 1 x 10-14         = 1 X  10-14 = [H+] = 1.072613 X 10-8
                                               9.32x 10-7                                            0.00000001 Mol/L 
                                   
Calcular la concentración de iones oxidrilo de una solución cuya concentración es de 0.00000000000034 Mol/L.

3.4 x 10 -13              [H+] = 1 x 10 -14                                          3.4 x 10 -13

3.4 x 10 -13 = 3.4 x 10 -27
  1 x 10 -14 

Calcular la concentración de iones hidronio cuya concentración de iones oxidrilo es 0.0009327 Mol/L

9.32 x 10 -4                    [H+] = 1 x 10 -14      = 1.072156106 x 10-11
                                                 9.327 x 10 -4   
Sørensen observó que las enzimas que aceleraban reacciones bioquímicas trabajabanadecuadamente en ambientes con cierto pH y pobremente en ambientes con otro pH. Por ejemplo, la pepsina (compuesto en los jugos gástricos) es compatible con ácidos, pero la lipasa (encontrada en el páncreas)requiere alcalinidad. La sangre humana oscila en valores de pH de 7.35 a 7.45 (punto neutro de la escala). Niveles mayores o menores que el pH sanguíneo ayuda a diagnosticar problemas metabólicos yrespiratorios. La acidez indica problemas pulmonares o en riñones. La alcalinidad puede significar deshidratación o problemas en el hígado. Hoy en día, la medición del pH se ha convertido en una rutinaen el análisis sanguíneo para detectar inclusive diabetes e infecciones urinarias.

A pesar de que Sørensen ganó...