QUIMICA PLANCHITAS

TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS


OBJETIVOS:

El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es de realizar un estudio experimental de Ley Periódica de los Elementos. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas que pongan de manifiesto las relaciones de grupo y las diferencias graduales, de las propiedades físicas y químicas de las distintasseries de elementos de la tabla periódica.
La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la clasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos
FUNDAMENTO TEÓRICO:

La clasificación periódica que estudiamos se le denomina tabla larga y consta de 18 grupos y 7 periodos.
En 1869 Mendeleiev y Meyer, cada uno por separado,ordenaron los elementos según sus pesos atómicos en hileras y repitiendo la hilera cada vez que se repetían propiedades fisicoquímicas.
Tuvieron bastante éxito que hasta pudieron predecir nuevos elementos pero, tuvieron errores de concordancia que no supieron explicar.
Actualmente, con conocimientos de estructura atómica, los elementos se ordenaron según su número de electrones que coinciden con la delos pesos atómicos salvo algunas excepciones. La tabla periódica moderna se caracteriza porqué en las hileras verticales las propiedades fisicoquímicas son similares mientras que en las horizontales las propiedades aumentan o disminuyen según sea el caso.






DIAGRAMA DE PROCESOS
PRUEBA A


















PRUEBA B.1















PRUEBA B.2PRUEBA C

















PRUEBA D



















PRUEBA E














PRUEBA F


ANALISIS DE RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Prueba A:

Cuando agregamos el indicador (fenolftaleína), en la solución no se produce ningún cambio de color porque la cantidad de iones H+ y (OH)- sonequivalentes.

El sodio al ser introducido empieza a descomponer al agua para formar hidrogeno gaseoso y NaOH (Hidróxido de sodio), y este último es el causante del cambio de color debido al carácter básico k otorga.
Na(S) +H2O  Na(OH) (ac) + H2(g)

El potasio al ser introducido en el agua tiene un comportamiento similar al del sodio con la diferencia que es mucho más violento, inclusoforma una llama poniendo en evidencia que está ocurriendo una reacción exotérmica. En este caso se forma hidrogeno gaseoso y hidróxido de potasio.
K(S) + H2O  K(OH) (ac) + H2(g)

Prueba B:

El color rosado intenso se debe a la presencia Ca(OH)2 que es formado en la reacción del calcio con el agua. Las burbujas que se observan son producidas por el hidrogeno gaseoso liberado.

Se haceencender el magnesio para que empiece su oxidación, y con este oxido reaccione el agua pero para k suceda se necesita una energía por eso fue necesario que el agua estuviera en ebullición. La formación de burbujas se debido a la liberación de gas hidrogeno.
Mg + H2O MgO + H2

Prueba C:

El Ca reacciona más rápido que el magnesio ya que sus electrones de valencia se hallan en un nivel más alto deenergía, debido a esto son más inestables.

Comparando la reacción del calcio con la del hierro, se observa que la reacción del hierro es más rápida debido a que el hierro tiene una mayor Zef (Carga nuclear efectiva).







Prueba D:

REACCIÓN
COLOR

KBr + Cl2KCl + Br2
El Cloro desplaza al bromo
Fase Superior: Anaranjado
Fondo: Amarillo pálido

KI + Cl2KCl + I2
El clorodesplaza al yodo
Fase Superior: Anaranjado
Fase Media: Amarillo
Fase Inferior: Rosado

NaCl + Br2NaCl + Br2
El bromo no desplaza al cloro, no hay reacción.
Fase Superior: Guindo
Fase Media: Anaranjado
Fase Inferior: Guindo

KI + Br2 KBr + I2
El bromo desplaza al yodo

Fase Superior: Anaranjado
Fase Inferior: Naranja intenso

NaCl + I2NaCl + I2
El yodo no desplaza al cloro, no...