quimica potenciometria


Universidad de Concepción

ESPECTROFOTOMETRIA MOLECULAR
















1-) Introducción :
La técnica de análisis de fotometría de absorción molecular será utilizada en estadeterminación, esta es una técnica simple, rápida y de gran aplicación en el análisis cuantitativo de sustancias orgánicas como inorgánicas. Esta técnica se basa en la medida de absorbancia (A) decompuestos disueltos. Estos se encuentran en cubetas transparentes que tienen un camino óptico (b), donde la concentración (C) de un analito absorbente está relacionada linealmente con la absorbancia,según la ecuación de Beer:
A = C b 
A = absorbancia (adimensional); b = longitud del camino o paso óptico (cm);
c = concentración (mol / L)  = coeficiente de absortividad molar (molL-1 cm-1)
La ecuación de Beer describe de forma correcta el comportamiento de absorción de un medio que contiene concentraciones bajas de analito en el que no existen otras especies en altasconcentraciones. La reacción química siguiente describe la formación del ion complejo FeSCN 2+:
Fe+3 + SCN- = FeSCN 2+
2.Descripción Experimental
Dados 5 alícuotas de concentración conocida de lamuestra problema respectivamente 1-) 2x10^-5 2-) 4x10^-5 3-) 6x10^-5 4-) 8x10^-5 5-) 1x10^-4 y el solvente donde están disueltas (en este caso H2O) . primero se introducirá el solvente en una celda deplástico que se medirá su absorbancia y se denotara “el blanco” cuyo valor será 0.00 de absorbancia en el fotómetro. Posteriormente se introducirá las alícuotas en la celda de plástico y se medirá ladiferencia de absorbancia que esta tiene respecto al blanco de referencia. Se recogerán los datos obtenidos para su graficación y realizara una regresión lineal para tener una relación lineal fidedigna ala ley de beer.
3.1 Cálculos y Gráficos


Nº matraz
A
FeSCN 2+ (mol/ L)
1

2x10^-5
2

4x10^-5
3

6x10^-5
4

8x10^-5
50

1x10^-4







Cálculo de regresión lineal:...