Quimica practica

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Acido de Arrhenius
Un ácido es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte delequilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido

Características de los ácidos
Tienen un sabor agrio
Dan un color característico a losindicadores diferente de las bases
Reaccionan con algunos metales

Base de Arrhenius
Una base es, en primera aproximación cualquier sustancia que en disoluciónacuosa aporta iones OH− al medio

Características de las bases
Tienen un sabor amargo.
Dan un color característico a los indicadores (distinto al de losácidos).
Tienen un tacto jabonoso

Ejemplos de ácidos
Ácidos fuertes:
HCl ácido clórihidico
HNO 3 ácido nítrico
H 2 SO 4 ácido sulfúrico

Ácidosdébiles:
Ácido nitroso, HNO2
Ácido acético, CH3-COOH
Ácido fosfórico, H3PO4

Ejemplos de bases
Bases fuertes:
NaOH hidróxido de sodio
KOH hidróxido depotasio
Ca (OH) 2 hidróxido de calcio

Bases débiles:
Amoníaco, NH3
Hidróxido de amonio, NH4OH

Escala de PH
La escala del pH va desde 0 a 14. El puntomedio de la escala del pH  es 7, aquí hay un equilibrio entre el ácido y la base. Dicha solución sería neutral.
El ácido es de 0 a 6 y la base va del 8 al14.

Indicador
Es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce uncambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
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