quimica resumen cbc

Estructura atómica

Z = Número atómico = Numero de protones
A = Número másico = Numero de protones + Numero de neutrones
(Los átomos tienen carga neutra, esto quiere decir que tienen la misma cantidad de electrones que de protones)

Isotopos: Es cuando los átomos tienen el mismo número atómico pero diferente numero másico.
(Son dos átomos del mismo elemento pero que poseen diferentenúmero de neutrones)

Iones: Es cuando un átomo posee diferente número de protones que de electrones.
Catión: Cuando tiene más protones que electrones. Ejemplo: Na+, Ca2+.
(Quiere decir que perdió electrones, los protones nunca se modifican)
Anión: Cuando tiene más electrones que protones. Ejemplo: Cl-, S2-.
(Quiere decir que gano electrones, los protones nunca se modifican)

Configuraciónelectrónica (CE): Es una manera de descubrir el estado enérgico de los electrones de un átomo en su estado fundamental.
Configuración electrónica externa (CEE): Es la distribución de los electrones que intervienen en las uniones químicas.
Especies isoeléctricas: Son aquellas que poseen igual configuración electrónica.


La tabla periódica se divide en 7 periodos que corresponden a los nivelesde energía y 18 grupos.

Grupos (Columnas): Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen las misma CEE, y por eso, tienen características o propiedades similares.

Periodo (Filas): Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.
El grupo 1 y 2 son el de los Alcalinos y Alcalinos térreos pertenecen al bloque S mientras que los grupos del13 al 18 son del bloque P. Todos estos hacen a los elementos representativos.

Del grupo 3 al 12 pertenecen al bloque D y conforman a los elementos de transición, por otro lado los lantánidos y los actínidos pertenecen al bloque F y se los llama elementos de transición interna.

Propiedades periódicas de los elementos

Radio atómico (Ra): Se le llama a la distancia entre el núcleo y elnivel de energía más externo. En el mismo grupo aumenta hacia abajo y en el periodo de derecha a izquierda.
Carácter metálico: Un elemento se considera metálico desde el punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos. Aumenta de igual manera que el radio atómico.
Electronegatividad (En): Es una medida de la tendencia que tiene un átomo de atraer haciaél un par de electrones en una unión química. La electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba en el grupo y de izquierda a derecha en el periodo.
Energía de primera ionización (Ei): Es la energía mínima que se debe entregar a un átomo (en estado gaseoso y fundamental) para “arrancarle” un electrón de su configuración. Aumenta de la misma manera de que electronegatividad.

Uniones QuímicaUniones iónicas: Es la unión característica entre cationes (metales) y aniones (no metales) que se atraen por fuerzas electrostáticas intensas formando así redes cristalinas. Todos estos son sólidos, las fuerzas que actúan entre ellos son muy intensan, por lo tanto, el punto de ebullición y de fusión son muy altos. Cuando están en estado solidos no conducen la electricidad pero en el casoque estén fundidos lo hacen. A demás son solubles en solventes polares.




Uniones metálicas: Al igual que los compuestos iónicos no están formados por moléculas. Se considera que un trozo de metal es “un conjunto de iones positivos (cationes) inmerso en un mar de electrones móviles” Se caracterizan por estar mayormente en estado sólido, son buenos conductores de electricidad y su punto deebullición y de fusión es intermedio entre los compuestos iónicos y los covalentes.



Uniones covalentes: Es una unión característica entre átomos no metales (hay excepciones). Estos presentan valores de electronegatividad altos similares entre si, es decir, que tienen alta tendencia a atraer electrones en una unión química. Por lo que los átomos “comparten” electrones formando moléculas....